【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示的制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是圖2中的 .
(2)A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后,B中的現(xiàn)象是 . B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是 .
(3)寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
(4)請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化為Na2SO4(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟): .
【答案】
(1)丁
(2)溶液變藍(lán);2KI+Cl2=2KCl+I2;無(wú)尾氣吸收裝置
(3)Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO,H++HCO3﹣═H2O+CO2↑
(4)取少量溶液置于潔凈的試管中,向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體,再向其中滴入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明亞硫酸鈉被氧化
【解析】解:(1)從方程式可知反應(yīng)物是固體和液體,反應(yīng)條件是加熱,所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置,故答案為:。唬2)氯氣具有強(qiáng)的氧化性,碘化鉀反應(yīng)2KI+Cl2═2KCl+I2 , 生成的I2遇到淀粉變藍(lán)色;氯氣是有毒的氣體,不能直接排放到空氣中,要用尾氣處理裝置處理;
故答案為:溶液變成藍(lán)色;2KI+Cl2═2KCl+I2;無(wú)尾氣吸收;(3)D裝置中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):氯氣和水反應(yīng)、鹽酸和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式分別為:Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO,H++HCO3﹣═H2O+CO2↑,
故答案為:Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO,H++HCO3﹣═H2O+CO2↑.(4)亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉,只有驗(yàn)證硫酸根離子的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化,檢驗(yàn)硫酸根離子的存在選用試劑稀鹽酸和氯化鋇溶液,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下:取少量溶液置于潔凈試管中,向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再向其中滴入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀證明Na2SO3已被氧化;
故答案為:取少量溶液置于潔凈試管中,向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再向其中滴入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀證明Na2SO3已被氧化;
依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫÷葰獠Ⅱ?yàn)證其性質(zhì),依據(jù)化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O中反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置,然后依次通入盛有淀粉碘化鉀溶液的B、亞硫酸鈉溶液的C、碳酸氫鈉溶液的D驗(yàn)證氯水的性質(zhì),注意氯氣有毒,需要進(jìn)行尾氣處理,據(jù)此解答;(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇氣體的發(fā)生裝置;(2)氯氣具有強(qiáng)的氧化性,與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鉀,單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán);氯氣是有毒的氣體,不能直接排放到空氣中,要用尾氣處理裝置處理;(3)氯氣溶于水和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳;(4)亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉,只有驗(yàn)證硫酸根離子的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=﹣14.9kJ/mol.某溫度下在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物,其起始濃度如下表所示.甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(H2)=0.008mol/L. 下列判斷正確的( )
起始濃度 | c(H2)/mol/L | c(I2)/mol/L | c(HI)/mol/L |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
A.平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍
B.平衡時(shí),甲中混合物的顏色比乙中深
C.平衡時(shí),甲、乙中熱量的變化值相等
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)系的表述中,正確的是( )
A.0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO )+c(OH﹣)
B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1
C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,水電離的c(H+)不相等
D.0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng),科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO,用于細(xì)胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控.
(1)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示.①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是(填字母).
A.鐵B.鋁C.鉑D.玻璃
②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是(填化學(xué)方程式).
(2)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO.反應(yīng)開(kāi)始后,可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體.①長(zhǎng)玻璃管的作用是 .
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是 .
(3)以下收集NO氣體的裝置(圖丙),合理的是(填選項(xiàng)代號(hào)).
(4)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8 g Cu全部溶解,需要通入標(biāo)況下O2才能使NO全部溶于水.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列正確的是
A.硫酸、燒堿、氯化鈉B.鹽酸、生石灰、蔗糖
C.硝酸、純堿、硫酸銅D.醋酸、乙醇、氯化鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列混合物中,可選用過(guò)濾實(shí)驗(yàn)分離的是( )
A. 固體和固體B. 固體和液體C. 液體和液體D. 液體和氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來(lái)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1)將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是________(填選項(xiàng)序號(hào))。
a.品紅溶液 b.紫色石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.溴水
(2)過(guò)程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為______________________
(3)過(guò)程③中,需加入的物質(zhì)是____________;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
如何檢驗(yàn)溶液Y中存在Fe2+?__________________________________________
(4)在實(shí)驗(yàn)室里,完成過(guò)程④的操作是____________(填操作名稱(chēng)),需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等,還需要的陶瓷儀器有___________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①用分析天平稱(chēng)取2.700 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過(guò)量的氯化鋇溶液;③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量,得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是(寫(xiě)化學(xué)式),操作I的名稱(chēng) .
(2)步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+ , HA表示有機(jī)萃取劑):R2(SO4)n (水層)+2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4 (水層)
②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是 .
③中X試劑為 .
(3)⑤的離子方程式為 .
(4)25℃時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為;若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)< .
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和 .
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