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17．下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150mL 2mol•L-1  KClO3溶液B．75mL 2mol•L-1CaCl2溶液
C．150mL 2mol•L-1  KCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

分析 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol/L×2=2mol/L，結合溶質濃度及離子個數計算．

解答 解：A．KClO3溶液中不含氯離子，故A不選；
B.2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L×2=4mol/L，故B不選；
C.2mol•L-1  KCl溶液中Cl-濃度為2mol/L，故C選；
D.1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為1mol/L×3=3mol/L，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質的構成、離子濃度的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．BaCO3與稀硝酸反應，正確的離子方程式是（　�。�
A．Ba2++CO32-+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
B．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．BaCO3+2H++2NO3-=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用系統(tǒng)命名法命名下列有機物，名稱正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，3-二甲基-1-戊烯D．2-乙基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用已知物質的量濃度的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液，下列情況會使滴定結果偏高的是（　�。�
A．酸式滴定管用水洗凈后未用標準液潤洗
B．錐形瓶內有水珠未干燥就加入待測的氫氧化鈉溶液
C．滴定終點時俯視滴定管讀數
D．滴定時溶液剛變成無色就立即停止滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室欲配制一種僅含有四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的是（　�。�
A．Al3+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$B．Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、K+
C．ClO-、I-、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+D．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖都是簡化的碳架結構：
（1）其分子式分別是C7H12、C10H12．
（2）降冰片烷發(fā)生一氯取代時，取代位置有3種．
（3）籃烷發(fā)生一氯取代時，其一氯代物有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A．Ksp（AB2）＜Ksp（CD），則物質AB2的溶解度一定小于物質CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學反應速率與限度與生產、生活密切相關
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）（標準狀況）100240464576620
①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大2～3min，原因是該反應是放熱反應，此時溫度高，反應速率越大．
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率0.025mol/（L•min）．
（設溶液體積不變）
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，不好控制測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是CD．
A．蒸餾水        B．KCl溶液       C．KNO3溶液       D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，3種氣態(tài)物質 X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如右圖．
①該反應的化學方程式是3X+Y?2Z．
②在5min時，該反應達到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是CD．
A．X、Y、Z的反應速率相等
B．X、Y的反應速率比為3：1
C．容器內氣體壓強保持不變
D．生成1mol Y的同時生成2mol Z
③2min內X的轉化率為30%．
④若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，且已知17g氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ熱量，則該反應的熱化學反應方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．100mL 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+離子的物質的量（　�。�
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

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