5．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液，下列情況會使滴定結(jié)果偏高的是（　�。�
A．酸式滴定管用水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B．錐形瓶內(nèi)有水珠未干燥就加入待測的氫氧化鈉溶液
C．滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)
D．滴定時溶液剛變成無色就立即停止滴定

分析 用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液，則c（NaOH）=$\frac{c（鹽酸）V（鹽酸）}{V（NaOH）}$，不當(dāng)操作導(dǎo)致V（鹽酸）偏大，會使滴定結(jié)果偏高，以此來解答．

解答 解：A．酸式滴定管用水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，消耗V（鹽酸）偏大，會使滴定結(jié)果偏高，故A選；
B．錐形瓶內(nèi)有水珠未干燥就加入待測的氫氧化鈉溶液，n（NaOH）不變，則對實驗無影響，故B不選；
C．滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)，V（鹽酸）偏小，則會使滴定結(jié)果偏低，故C不選；
D．滴定時溶液剛變成無色就立即停止滴定，沒有等到30s內(nèi)不恢復(fù)，V（鹽酸）偏小，則會使滴定結(jié)果偏低，故D不選；
故選A．

點評 本題考查中和滴定，為高頻考點，把握滴定原理、儀器的使用、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意結(jié)合計算式及不當(dāng)操作分析誤差，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡不移動
B．增大壓強同時又升高溫度，反應(yīng)速率加快且可以提高Z 的產(chǎn)率
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積（　�。�
A．不能確定B．為40mLC．為10mLD．大于為40mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
B．可以用有機溶劑萃取
C．1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)
D．該有機物分子中，可能有18個碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)．當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用．NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有四種物質(zhì)的量濃度相同且由一價陽離子A+、B+和一價陰離子X-、Y-組成的鹽溶液，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH＜7，BX的溶液的pH＞7．則可能不水解的鹽是（　�。�
A．AXB．BXC．AYD．BY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．150mL 2mol•L-1  KClO3溶液B．75mL 2mol•L-1CaCl2溶液
C．150mL 2mol•L-1  KCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在2L密閉容器內(nèi)，充入0.2mol NO氣體和0.1molO2，T℃時下列反應(yīng)：
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.200.100.090.080.080.08
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{900}{8}$．
已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）達(dá)到平衡時v（NO）為2×10-2 mol/（L•s）．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是be．
a．v（NO2）=2v（O2）                         b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2       d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
（4）達(dá)到平衡時若移走部分NO2，則下列說法正確的是bc．
a．平衡將向正向移動，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
b．重新到達(dá)平衡時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率將增大，平衡常數(shù)不變
c．重新到達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的密度較原來減小，壓強也減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．①某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗雜質(zhì)離子的存在，采取如下實驗步驟：
樣品$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{加入足量試劑A}{→}$無明顯現(xiàn)象$\stackrel{加入試劑B}{→}$無明顯現(xiàn)象．則加入的試劑A為鹽酸，B為氯化鋇（填化學(xué)式），該現(xiàn)象證明樣品中不含有CO32-、SO42-．
②在后續(xù)實驗中需要使用450mL0.5mol•L-1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實驗，需用托盤天平稱取NaCl14.6g．
③配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，會使配制濃度偏高的是BC
A．稱量時NaCl已潮解
B．天平砝碼已銹蝕
C．定容時俯視刻度線
D．定容搖勻后液面下降，又加水至刻度．

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同步練習(xí)冊答案