2．如圖都是簡化的碳架結構：
（1）其分子式分別是C7H12、C10H12．
（2）降冰片烷發(fā)生一氯取代時，取代位置有3種．
（3）籃烷發(fā)生一氯取代時，其一氯代物有4種．

分析 （1）由結構及C形成4個共價鍵分析分子式；
（2）降冰片烷的結構對稱，含3種H；
（3）由結構對稱性可知，從上到下有4種位置的H．

解答 解：（1）由降冰片烷結構簡式可知其分子中含有7個碳原子、12個氫原子，則分子式為為C7H12；籃烷的結構簡式可知其分子中含有10個碳原子、12個氫原子，則分子式為為C10H12，故答案為：C7H12；C10H12；
（2）的結構對稱，分子中含3種位置的H，則一氯取代時，取代位置有3種，故答案為：3；
（3）結構對稱，含4種位置的H，則其一氯代物有4種，故答案為：4．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握C形成的化學鍵及結構對稱性為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意H種類的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的操作順序分離的是（　　）
A．CaO和KClB．CuO和NaClC．BaSO4和CaCO3D．NaCl和AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已烯雌酚是一種激素類藥物，結構如圖，下列有關敘述中不正確的是（　　）
A．可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應
B．可以用有機溶劑萃取
C．1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應
D．該有機物分子中，可能有18個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有四種物質的量濃度相同且由一價陽離子A+、B+和一價陰離子X-、Y-組成的鹽溶液，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH＜7，BX的溶液的pH＞7．則可能不水解的鹽是（　�。�
A．AXB．BXC．AYD．BY

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．150mL 2mol•L-1  KClO3溶液B．75mL 2mol•L-1CaCl2溶液
C．150mL 2mol•L-1  KCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．難溶電解質在水中存在溶解平衡，如AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），一定溫度下，在AgCl懸濁液中，c（Ag+）和c（Cl-）的乘積Ksp為一常數(shù)．已知Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10．
（1）若把足量AgCl分別放入100mL的下列物質中，充分攪拌后，在相同溫度下，c（Ag+）最大的是A．
A．蒸餾水 B.0.2mol/LNaCl溶液  C.0.10mol/LAlCl3溶液  D.0.12mol/LMgCl2溶液
（2）在0.10mol/LAlCl3溶液中，c（Ag+）最大值是6×10-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在2L密閉容器內，充入0.2mol NO氣體和0.1molO2，T℃時下列反應：
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.200.100.090.080.080.08
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．該溫度下反應的平衡常數(shù)K=$\frac{900}{8}$．
已知：K300℃＞K350℃，則該反應是放熱反應．
（2）達到平衡時v（NO）為2×10-2 mol/（L•s）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是be．
a．v（NO2）=2v（O2）                         b．容器內壓強保持不變
c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2       d．容器內氣體的密度保持不變
e．容器內氣體的顏色不再變化
（4）達到平衡時若移走部分NO2，則下列說法正確的是bc．
a．平衡將向正向移動，正反應速率增大，逆反應速率減小
b．重新到達平衡時，NO的平衡轉化率將增大，平衡常數(shù)不變
c．重新到達平衡時，容器內混合氣體的密度較原來減小，壓強也減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法正確的是（　　）
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp小
B．該反應達平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）
C．設該反應的平衡常數(shù)為K，則該關系成立：K×Ksp（CuS）=Ksp（MnS）
D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Cu2+）減小，c（Mn2+）變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．物質結構理論推出：金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔、沸點越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強．由此判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．鎂的硬度小于鋁B．鎂的熔、沸點低于鈣
C．鎂的硬度大于鉀D．鈣的熔、沸點高于鉀

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