【題目】某化學興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗室按以下步驟進行:

稱量a g樣品,置于燒杯中;

加入適量鹽酸和適量蒸餾水,使樣品溶解,然后準確配制成250mL溶液;

準確量取25.00mL步驟中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水使反應(yīng)完全;

趁熱迅速加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全;

過濾,洗滌沉淀;

將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi),加熱、攪拌,直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;

重復(fù)以上操作,至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止。

請根據(jù)上面敘述,回答:

(1)下圖所示儀器中,本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E、F__________(填字母)。

(2)步驟加入鹽酸的作用是________________________________________。

(3)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________。

(4)步驟的洗滌是洗去附著在沉淀上的________(寫離子符號),洗滌沉淀的操作_________。

(5)若坩堝質(zhì)量是W1,坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__________

【答案】C G 防止FeCl3FeCl2水解 FeCl3+3NHH2OFe(OH)3↓+3NH4Cl NH4+、ClOH 向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,等水自然流下后,重復(fù)操作23

【解析】

(1)因稱量時需要天平、藥匙;溶解時需要燒杯、玻璃棒;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶;準確量取溶液確定所需酸式滴定管、洗耳球,故答案為:CG;

(2)FeCl3FeCl2能發(fā)生水解,加入鹽酸能夠抑制其水解程度,故答案為:防止FeCl3FeCl2水解;

(3)步驟③中加入氨水,發(fā)生反應(yīng)FeCl3+3NHH2OFe(OH)3↓+3NH4Cl,故答案為:FeCl3+3NHH2OFe(OH)3↓+3NH4Cl

(4)因溶液中含有氨水、氯化銨,所以離子有NH4+Cl、OH;洗滌沉淀的方法為向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,等水自然流完后,重復(fù)操作23次,故答案為:NH4+、Cl、OH;向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,等水自然流完后,重復(fù)操作23次;

(5)因鐵元素質(zhì)量守恒,即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵,Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量為(W2-W1×=7W2-W1g,樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為:,故答案為:

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【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。M元素與X同主族,與W同周期。

(1)M元素是________(填元素符號)。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為________>________。(填化學式)

(3)寫出M2Z2的電子式:________,寫出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式: _____________。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為______。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A,已知:①1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B,該氣體能與氯水反應(yīng)。則A是________(填化學式)。寫出氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式:______________________

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【題目】化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請回答下列問題:

1)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

①寫出放電時負極的電極反應(yīng)式:__。

②鉛蓄電池放電時,溶液的pH_(填增大、減小或不變);當外電路上有0.5mol電子通過時,溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為__。

2)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為___;若將負極材料改為CH4,寫出其負極反應(yīng)方程式__。

3)法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫﹒傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池,其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶(蛋白質(zhì))的作用下發(fā)生反應(yīng):C6H12O6+6O26CO2+6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是__。

A.該生物燃料電池不能在高溫下工作

B.該電池負極的電極反應(yīng)式為:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H

C.消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移4mol電子,H+向負極移動

D.提高葡萄糖生物燃料電池的效率,可使其在將來為更多可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能

41958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功,使用壽命長達10年之久。這種能源起搏器中安裝壽命最長、可靠性最高的鋰—碳電池,這種電池容量大,電壓穩(wěn)定,能在-56.771.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作,F(xiàn)已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極,四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液。電池總反應(yīng)為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,此電池中___作正極,負極的電極反應(yīng)為__。

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【題目】下列電子排布圖(每一個小方框表示一個原子軌道)所表示元素的原子中,其能量處于最低狀態(tài)的是( )

A. B.

C. D.

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【題目】下圖表示幾種無機物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。其中A為磁性黑色晶體,B為非金屬單質(zhì),C為無色無毒氣體,D為金屬單質(zhì),E是紅棕色氣體。

請回答下列問題:

1A的化學式為____________,C的電子式為_______________。

2反應(yīng)的化學方程式為___________________________。

3A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________________________。

4反應(yīng)在X溶液溫度、濃度不同時,產(chǎn)物也不同,則過量的D分別與一定量不同溫度、濃度的X稀溶液反應(yīng)時,若4mol X參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移了3mol電子,此時反應(yīng)的離子方程式為____________________;若5mol X參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子,此時X的還原產(chǎn)物可能是下列選項中的______________。

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【題目】一定溫度下,在體積為10L的密閉容器中,3molX1molY進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)2min達到平衡,生成0.6mol Z,下列說法正確的是( )

A.X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·s)

B.將容器體積變?yōu)?/span>20LZ的平衡濃度為原來的

C.若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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①原混和氣體的體積為1.2V升;

②原混和氣體的體積為1.1V升;

③反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0.05V升;

④反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05V升。

A.②③B.②④C.①③D.①④

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【題目】實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是

A. 向甲試管中先加濃硫酸,再加乙醇和乙酸

B. 乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下,是為了防止倒吸

C. 加入過量乙酸,可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

D. 實驗完畢,可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來

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【題目】13分)X、YZ、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題:

1Y基態(tài)原子的電子排布式是________;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____

2XY2離子的立體構(gòu)型是_______;R2的水合離子中,提供孤電子對的是原子是______。

3Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是___________。

4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍色,該反應(yīng)的離子方程式是____________。

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