【題目】某溫度時,在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)反應(yīng)開始至4 min時,A的平均反應(yīng)速率為____________________________。

(3)4 min時,反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)?________(”),8 min時,v()________v() (“>”、“<”“=”)。

【答案】12AB

20.05 mol·L1·min1

3)否 =

【解析】

(1)由圖像可看出A為反應(yīng)物,B為生成物,物質(zhì)的量不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A反應(yīng)的物質(zhì)的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol;B生成的物質(zhì)的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol,所以A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比為2:1,根據(jù)A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式的計量數(shù)之比,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2AB。

(2)反應(yīng)開始至4min時,A物質(zhì)的量變化=0.8mol-0.4mol=0.4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.4mol÷2L÷4min=0.05 molL-1min-1

(3)由圖像分析可知,4 min時隨時間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化,說明未達到平衡;8 min時隨時間變化A、B物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,說明達到平衡,故v(正)=v(逆)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、EF是分屬三個短周期的主族元素,且原子序數(shù)依次增大。AD同主族,B的氫化物水溶液呈堿性,C、E同主族,形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。用化學(xué)用語回答下列問題:

1F在元素周期表中的位置為__。

2D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。H的電子式為___,寫出在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為:__。

3)向30mL某濃度由A、BCD中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況(不計CO2的溶解)。

則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為___;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__;由曲線X、Y可知,兩次實驗通入的CO2的體積比為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題:

Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol1;N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol1。則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=______________

Ⅱ.下圖是鎂鋁原電池請寫出甲的電池總反應(yīng)______________ ,乙池鋁極的電極反應(yīng)式______________

Ⅲ.下圖是一個化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:

(1)乙裝置中電極A的名稱是__________

(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ________________________________________________

(3)一段時間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生224 mL(標準狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時的pH=________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為1000 mL)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下:

下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A.X可用飽和溶液

B.步驟Ⅲ發(fā)生的離子反應(yīng)為

C.工業(yè)上每獲得1 mol,至少需要消耗標準狀況22.4 L

D.步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、BC、DE五種短周期元素,已知A、BC、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56,在元素周期表中的位置如圖所示,1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng),能產(chǎn)生33.6L H2(在標準狀況下);E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

A

B

C

D

回答下列問題:

1)寫出元素A名稱______,元素B符號________,E原子電子式________

2C的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

3B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒,反應(yīng)現(xiàn)象是___________,生成物的化學(xué)式為___________

4AE形成的化合物的電子式為__________,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于____________(酸性氧化物/堿性氧化物/兩性氧化物)

5)向DE形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量,此過程中觀察到的現(xiàn)象是_________,寫出化合物DE與過量燒堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比,現(xiàn)進行如下實驗。

實驗Ⅰ:

(1)無色氣體為_______。

(2)該固體混合物的成分為_______

實驗Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測得溶液中幾種陰離子(分別用A-,B-,C-表示)的物質(zhì)的量與通入Cl2體積的關(guān)系如表所示。

(3)a=____。

(4)原固體混合物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是(

A.裝置中存在化學(xué)能電能光能的轉(zhuǎn)化

B.鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為

C.如果將稀硫酸換成檸檬汁,則導(dǎo)線中不會有電子流動

D.如果將鋅片換成鐵片,則電路中的電流方向不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某城市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題

1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為__(填“酸”或“堿”)性,表示該試樣酸堿性的c(H+)c(OH-)=___mol·L-1。

2)煤燃燒排放的煙氣中含有SO2NOx,易形成酸雨,污染大氣,采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫,脫硝,效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。

____ClO2-+____NO+____OH-=____Cl-+____NO3-+______

3)為減少SO2對環(huán)境的污染,常將煤炭轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料,并將煙氣進行處理,吸收其中的SO2。

①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__

②以下物質(zhì)可以用來吸收煙氣中SO2的是__(填字母代號)。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

4)汽車尾氣中NOxCO的生成及轉(zhuǎn)化。

①汽車啟動時汽缸溫度高,汽缸中會生成NO,化學(xué)方程式為___。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器可使CONO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、無毒性的兩種氣體,其化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行,各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示已知AB、C均為氣體。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為_______________。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______________。

A.v(A)=2v(B)

B.容器內(nèi)氣體密度不變

C.v(A)=v(C)

D.各組分的物質(zhì)的量相等

E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(5)下表是該小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù):用制取所需的時間

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

無催化劑、不加熱

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

無催化劑、加熱

360s

480s

540s

720s

MnO2催化劑、加熱

10s

25s

60s

120s

①該研究小組在設(shè)計方案時?紤]了濃度、______________________________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個,說明該因素對分解速率有何影響?_______________

(6)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的分別加入到5mL5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定果如下:

催化劑

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

①寫出發(fā)生分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________

②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與_______________有關(guān)。

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