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【題目】現(xiàn)有A、B、CD、E五種短周期元素,已知A、B、C、D四種元素的核內質子數(shù)之和為56,在元素周期表中的位置如圖所示,1 mol E的單質可與足量酸反應,能產生33.6L H2(在標準狀況下);E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。

A

B

C

D

回答下列問題:

1)寫出元素A名稱______,元素B符號________,E原子電子式________

2C的簡單離子結構示意圖為_____________

3B單質在A單質中燃燒,反應現(xiàn)象是___________,生成物的化學式為___________

4AE形成的化合物的電子式為__________,它的性質決定了它在物質的分類中應屬于____________(酸性氧化物/堿性氧化物/兩性氧化物)

5)向DE形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量,此過程中觀察到的現(xiàn)象是_________,寫出化合物DE與過量燒堿反應的化學反應方程式________

【答案】 P 劇烈燃燒,有大量白煙 P2O5 兩性氧化物 先出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,白色沉淀溶解 AlCl3 + 4NaOH == 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O

【解析】

由位置圖可知,A在第二周期,B、C、D處于第三周期,設C的質子數(shù)為x,則A的質子數(shù)為x-8,B的質子數(shù)為x-1,D的質子數(shù)為x+1,A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,則x+x-8+x-1+x+1=56,解得x=16,即AOBP,CS,DCl;1molE單質與足量酸作用,在標準狀況下能產生標準狀況下33.6LH2,設E的化合價為y,根據(jù)電子轉移守恒可知 ymol=×2=3mol,E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同,則EAl,然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答。

1)由題可知,元素A名稱為氧,元素B符號為P,E原子的最外層含有3個電子,電子式;

2C為硫,簡單離子結構示意圖為;

3B單質在A單質中燃燒,產生了五氧化二磷,反應現(xiàn)象是劇烈燃燒,有大量白煙,生成物的化學式為P2O5;

4AE形成的化合物為氧化鋁,電子式為,它既能與酸反應,又能與堿反應,性質決定了它在物質的分類中應屬于兩性氧化物;

5)向DE形成的化合物氯化鋁的水溶液中滴入燒堿溶液至過量,產生偏鋁酸鈉,此過程中觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,白色沉淀溶解,與過量燒堿反應的化學反應方程式AlCl3 + 4NaOH = 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答:

I.用圖1所示裝置進行第一組實驗。

1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu做電極的是_________(填字母序號)。

A.鋁

B.石墨

C.銀

D.鉑

2N極發(fā)生反應的電極反應式為____________________。

3)實驗過程中,SO42-_________(填從左向右、從右向左)移動;

濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___________________

II.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH___________(填增大、減小不變)。電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O _______________

5)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)可處理NO2。

(1)在2L的密閉容器中,2分鐘內,上述反應混合物的物質的量增加了0.25mol,則2分鐘內v(NH3)=______

(2)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=______;已知該反應平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系如圖所示,若升高溫度,則v正反應______v逆反應(填“大于”、“小于”或“等于”);反應達到平衡后若縮小反應容器體積,其它條件不變,則混合氣體的平均式量將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

酸雨是大氣污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗,每隔1h,通過pH計測定雨水樣品的pH,測得的結果如下表:

測定時間/h

0

1

2

3

4

雨水樣品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

(3)請寫出上述pH變化的原因______。

(4)有物質的量濃度相等的三種銨鹽溶液:①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4,這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______(填編號)。

(5)向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成BaSO3沉淀,用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源(左池),以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸(右池),使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下:

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);

電解池:2Al+3H2O  Al2O3+3H2↑。

關閉K,電解過程中,以下判斷正確的是

A. 兩池中H均移向Pb電極

B. 左池每消耗3 mol Pb,右池生成2 mol Al2O3

C. 左池Pb電極質量增加,右池Pb電極質量不變

D. 左池正極反應:PbO2+4H+2e=Pb2++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的△H=-99 kJ·mol-1。

(1)圖中△H___________kJ·mol-1(填數(shù)值);

(2)寫出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的熱化學方程式:_____________________。

(3)加入催化劑(V2O5)會使圖中B點___________(填“升高”或“降低”)。

(4)從化學鍵角度分析,E表示的意義:______________________________。

(5)某工業(yè)生產實驗數(shù)據(jù)如下:

轉化率

溫度

壓強不同時SO2的轉化率(%)

1.01×105 Pa

5.05×105 Pa

1.01×106 Pa

5.05×106 Pa

1.01×107 Pa

450℃

97.5

98.9

99.2

99.6

99.7

550℃

85.6

92.9

94.9

97.7

98.3

你認為最適宜的條件是______________________。

(6)已知由S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的熱量,單質硫的燃燒熱為_____kJ·mol-1。

(7)尾氣SO2可以用氨水吸收除去。

已知25℃時,NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5,H2SO3Ka1=1.3×10-2Ka2=6.2×10-8。

①若氨水的濃度為2.0 mol/L,溶液中的c(OH)=___________mol/L。

②將SO2 通入該氨水中,當c(OH)降至1.0×10-7 mol/L時,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3)=___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中,A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

(1)該反應的化學方程式為___________________。

(2)反應開始至4 min時,A的平均反應速率為____________________________

(3)4 min時,反應是否達到平衡狀態(tài)?________(”),8 min時,v()________v() (“>”、“<”“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用,可通過如下反應制得:

下列敘述正確的是

A. 用溴水可鑒別化合物XZ B. 化合物Y的分子式為C6H13NO2

C. 化合物Z中含有手性碳原子 D. 1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO2H2可直接合成甲醇,向一密閉容器中充入CO2H2,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= a kJ/mol

①保持溫度、體積一定,能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A.容器內壓強不變 B3v(CH3OH)= v(H2)

C.容器內氣體的密度不變 DCO2H2O的物質的量之比保持不變

②測得不同溫度時CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示,則a______0(“>”“<”)。

(2)工業(yè)生產中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。

①氯化鈀(PdCl2)溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時,溶液中會產生黑色的Pd沉淀。若反應中有0.02 mol電子轉移,則生成Pd沉淀的質量為________。

②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量,其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理,則該電池的負極反應式為________

(3)某催化劑可將CO2CH4轉化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如圖所示。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________。

(4)常溫下,將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應,達平衡后,溶液的pH11,則c(CO32-)=_______。(已知:Ksp[Ca(OH)2]=5.6×106,Ksp(CaCO3) =2.8×109)

(5)將燃煤產生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是_______(“a→b”“b→a”)

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