14．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．每生成2molAB吸收b kJ熱量
B．該反應(yīng)熱△H=（b-a）kJ•mol-1
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵放出a kJ能量

分析 A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，能量變化為（a-b）；
B．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和；
C．由圖象知，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量；
D．?dāng)噫I吸收能量．

解答 解：A．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ•mol-1，則每生成2molAB吸收（a-b） kJ熱量，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C．由圖象可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵吸收a kJ能量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化、圖象分析判斷，注意反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，題目較簡(jiǎn)單，明確放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的區(qū)別是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．亞硫酸鈉（Na2SO3）受熱會(huì)分解，生成二氧化硫氣體．它在有H2O存在時(shí)容易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉（Na2SO4）．實(shí)驗(yàn)室貯存亞硫酸鈉的試劑瓶極易炸裂，你推測(cè)其原因可能是：①亞硫酸鈉分解使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大；②亞硫酸鈉消耗了瓶?jī)?nèi)的氧氣，使大氣壓大于瓶?jī)?nèi)的氣壓；如果試劑瓶在冬天容易炸裂，應(yīng)是原因②（填上述的序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某物質(zhì)具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，且又難溶于水，這種物質(zhì)可能是（　　）
A．原子晶體B．非極性分子型物質(zhì)
C．極性分子型物質(zhì)D．離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：
I．【制備產(chǎn)品】
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用上圖所示裝置制備FeSO4•7H2O晶體，步驟如下：
（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是．
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為Cu．
（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶．濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
II．【測(cè)定FeSO4•7H2O含量】
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）100mL 容量瓶、玻璃棒．
（2）準(zhǔn)確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色，且30s保持不變．
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）
（4）若測(cè)量結(jié)果偏小，則可能是在定容時(shí)仰視（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．黃銅礦（主要成分為CuFeS2，化學(xué)式的式量為184，S的化合價(jià)為-2價(jià)）是工業(yè)煉銅的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)：3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Cu+Fe3O4+6SO2，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中（假設(shè)生成的氣體全部進(jìn)入d并全部被水吸收），用0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Fe3O4；SO2．
（2）實(shí)驗(yàn)中需要將固體樣品研細(xì)，研磨中需要的儀器是研缽；裝置c的作用是除去反應(yīng)多余的氧氣．
（3）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且保持30s不變．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確．
（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（6）若將原裝置d中的試液換為Ba（OH）2溶液，測(cè)得黃銅礦純度偏高，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要是空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知A與C，B與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍．這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于CS2溶劑中．請(qǐng)寫出：
（1）A元素的名稱H，B元素的符號(hào)O．
（2）C元素的單質(zhì)與A2B反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）C元素跟D元素形成的化合物的電子式：．
（4）寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O 時(shí)放出57.3kJ熱量，用500mL 0.6mol•L-1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反應(yīng)，放出的熱量是（　　）
A．68.76 kJB．57.3 kJC．34.38 kJD．17.19 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液吸收少量CO2     CO2+OH-=CO32-+H2O
B．鹽酸滴在銅片上                Cu+2H+=Cu2++H2O
C．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)      Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．CaCl2溶液中通入CO2          Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列除雜試劑選擇正確的是（　　）
物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑
ANaHCO3（Na2CO3）稀鹽酸
BCO2（HCl）飽和碳酸鈉溶液
CNH3（H2O）濃硫酸
DFe3+（Fe2+）過(guò)氧化氫溶液
A．AB．BC．CD．D

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