氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）右圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是
 
．
A．增大壓強(qiáng)    B．增大反應(yīng)物的濃度    C．使用催化劑    D．降低溫度．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：（1）由圖求出N2和H2反應(yīng)生成1molNH3的反應(yīng)熱，再根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)解答；
（2）依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化．
解答： 解：（1）由圖可知，N2和H2反應(yīng)生成1molNH3放出的熱量為（b-a）kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1，
故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1；
（2）一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是：
A．增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，但平衡常數(shù)不變，故A符合；
B．增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)不變，故B符合；
C．使用催化劑不能改變平衡，平衡不動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故C不符合；
D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故D不符合；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用，平衡常數(shù)的概念分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），t1，、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反應(yīng)時(shí)間/min
0.120.060.10t1
0.060.120.20t2
A、0～t1時(shí)間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（B）=
0.04
t1
mol?（L?min）-1
B、若起始時(shí)n（D）=0，則t2時(shí)v（D）=
0.20
t2
 mol?（L?min）-1
C、升高溫度，v（B）、vC）、v（D）均增大
D、b：d=6：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考慮溶液中少量的H+和OH-），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；
實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g．
A、該溶液中可能含K+
B、該溶液中肯定含有NO3?、SO42-、NH4+、CO32-
C、該溶液中一定不含NH4+
D、該溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，物質(zhì)的濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對(duì)應(yīng)溶液pH分別為a、b、c（單位為mol?L-1），下列判斷正確的是（　　）
A、a=b=c
B、A=b＞c
C、b＞a＞c
D、c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A、b＜f
B、915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為50%
C、該反應(yīng)的△S＞0
D、K（1000℃）＞K（810℃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置（框內(nèi)部分未畫(huà)出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4，試回答：
（1）該裝置的名稱是
 
（填“電解池”或“原電池”）．
（2）A、B中至少有一種是金屬
 
（填名稱），接電源的
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．
（3）寫(xiě)出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為
 
．
（4）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學(xué)生利用如圖2所示裝置進(jìn)行電解，寫(xiě)出該電解過(guò)程中的總反應(yīng)的離子方程式
 
，
當(dāng)放出標(biāo)況下112ml氫氣時(shí)，該溶液的pH=
 
（室溫下）．
II．利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于
 
 處．
若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種清潔、高效的新型能源．

Ⅰ．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖1所示：
（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 
．
Ⅱ．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)．測(cè)得CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖象如圖2：
（2）在該溫度下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為
 
；
（3）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
A．升高溫度               
B．增大壓強(qiáng)
C．增大H2O（g）的濃度    
D．減少CO2（g）的濃度
（4）保持溫度不變，若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.4mol?L-1．通過(guò)計(jì)算，判斷此時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說(shuō)明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和（　�。�
A、葡萄糖B、味精
C、高級(jí)脂肪酸D、氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CaO+H2O═Ca（OH）2
B、Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
C、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
D、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

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