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【題目】已知酸性：> H2CO3>>HCO3-，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將轉變?yōu)?/span>的最佳方法是

A. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

B. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液

C. 與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

D. 與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

【答案】C

【解析】

酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，轉化為，則羧基、酯基都發(fā)生變化但是酚羥基不能發(fā)生反應，據此分析解答。

A．先與稀硫酸反應生成鄰羥基苯甲酸，再加入NaOH生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，不符合，故A錯誤；

B．與稀硫酸反應后生成鄰羥基苯甲酸，再加入碳酸鈉溶液，酚羥基和羧基都反應，不符合，故B錯誤；

C．與足量NaOH溶液反應后生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，然后通入足量二氧化碳生成鄰羥基苯甲酸鈉，故C正確；

D．與足量NaOH溶液反應后生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，然后加入稀硫酸生成鄰羥基苯甲酸，不符合，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F用于制造香精，可利用下列路線合成。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是______________。

（2）B的結構簡式是______________，D中官能團的名稱是_____________。

（3）①～⑥中屬于取代反應的有________________(填序號)。

（4）反應⑥的化學方程式為_________________________________________________。

（5）C有多種同分異構體，與C具有相同官能團的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為_________(任寫一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作和現象

實驗結論

A

向NaHS溶液中加入鹽酸產生大量氣泡

氯的非金屬性強于硫

B

向溶液中加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產生白色沉淀

原溶液中一定含

C

將鐵片和銅片用導線連接后插入濃硝酸，鐵片表面產生氣泡

銅的活潑性強于鐵

D

常溫下測得CH3COONH4溶液pH=7

相同溫度下CH3COOH和NH3·H2O電離常數相同

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奎寧酸和莽草酸是高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸常共存在一起，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A. 奎寧酸與莽草酸互為同分異構體

B. 兩種酸含有的官能團完全相同

C. 兩種酸均能發(fā)生加成反應、聚合反應和取代反應

D. 等物質的量的兩物質分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為5：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題

I.下列幾種微�；蛭镔|

①14C ②16O ③14N ④18O ⑤O2 ⑥O3

⑦CH3-CH3 ⑧C2H6 ⑨CH3- CH2-OH ⑩ CH3-O-CH3

(1)互為同位素的是______，(填序號，下同)質子數不同中子數相同的是______________

(2)互為同素異形體的是_________, 互為同分異構體的是_____________________

II.在25 C、101 kPa的條件下，

對于反應H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g), 測得生成2 mol HCI(g)時,反應過程中放出183 kJ的熱量，則斷開1 mol H- Cl鍵所需的能量是____ kJ.

III.如圖所示的原電池裝置中，正極的電極反應方程式是________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅。請回答下列問題。

（1）Fe2+的電子排布式是____________________________。

（2）液態(tài)SO2可發(fā)生自偶電離，SO2屬于_____________(選填“極性分子”或“非極性分子”)，的空間構型是___________________。

（3）范德華力可分為色散力、誘導力和取向力三類，其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間，則H2S的水溶液中存在的取向力有_______種。

（4）乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____________。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點低，原因是___________。

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結構及晶胞參數如圖所示，X的化學式是______________，其密度為_____________g/cm3(阿伏加德羅常數的值用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇等有機溶劑，光照或受熱易分解。實驗室要制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并測定的含量。請回答下列相關問題。

I．FeC2O4·2H2O的制備

向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、15mL蒸餾水、1mL3moL/L的硫酸，加熱溶解后加入25mL飽和H2C2O4溶液，繼續(xù)加熱并攪拌一段時間后冷卻，將所得FeC2O4·2H2O晶體過濾、洗滌。

（1）制備FeC2O4·2H2O時，加入3mol／L硫酸的作用是________________________。

II．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備

向I中制得的FeC2O4·2H2O晶體中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，緩慢加入過量3％的H2O2溶液并不斷攪拌，溶液中產生紅褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間，然后滴加飽和H2C2O4溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL無水乙醇，過濾、洗滌、干燥。

（2）制備過程中有兩個反應會生成K3[Fe(C2O4)3]，兩個化學方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。

（3）H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間的目的是______________________。

III．含量的測定

稱取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水和15mL3mol／L的硫酸，用0.02000mol／L的標準KMnO4溶液滴定，重復3次實驗平均消耗的KMnO4溶液體積為25.00mL。

（4）滴定時KMnO4溶液應盛放在_____________(填儀器名稱)中，判斷滴定終點的依據是_________________。

（5）滴定終點時，所得溶液中的溶質除硫酸外，還有__________________________(寫化學式)，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O樣品中的質量分數是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線由0→a段不產生氫氣的原因___________,有關反應的離子方程式為_______________；

(2)曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因___________，有關的化學方程式______________；

(3)曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因________________；

(4)曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應用是當前科學研究的熱點。

(1)“氧陰極還原法”制取H2O2的原理如題圖所示：

陰極表面發(fā)生的電極反應有：

Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2

Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O

Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑

①寫出陽極表面的電極反應式：___。

②其他條件相同時，不同初始pH(均小于2)條件下，H2O2濃度隨電解時間的變化如圖所示，c(H+)過大或過小均不利于H2O2制取，原因是_______。

(2)存堿性條件下，H2O2的一種催化分解機理如下：

H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol

H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol

·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol

2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。該反應的催化劑為 ____。

(3)H2O2、O3在水中可形成具有超強氧化能力的羥基自由基(·OH)，可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H2PO2-)。

①弱堿性條件下·OH將H2PO2-氧化成PO43-，理論上l.7g·OH可處理含0.001mol/L H2PO2-的模擬廢水的體積為______。

②為比較不同投料方式下含H2PO2-模擬廢水的處理效果，向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反應相同時間，實驗結果如圖所示：

添加FeSO4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是______。

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