Question

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出兩種元素的元素符號(hào)：B：

 

、E：

 

．
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過(guò)程：

 

．
（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
①D與E形成的分子式：

 

．
②C、D、E形成的離子化合物：

 

．該化合物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有

 

（離子鍵，共價(jià)鍵）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH₃，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH₃，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
（1）由上述分析可知，B為O，E為H，
故答案為：O；H；
（2）A₂B是Na₂O，由鈉離子與氧離子形成的離子化合物，Na₂O的形成過(guò)程為，
故答案為：；
（3）①D與E形成的化合物為NH₃等，NH₃電子式為：，
故答案為：；
②C、D、E形成的離子化合物為（NH₄）₂S或NH₄HS，電子式為或，在這兩種物質(zhì)中都分別含有共價(jià)鍵和離子鍵，
故答案為：或；離子鍵、共價(jià)鍵；

點(diǎn)評(píng)：本題以元素推斷為載體，考查電子式書(shū)寫(xiě)，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，注意掌握電子式的書(shū)寫(xiě)．