分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出其化學式：
（1）K2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是
 
．
（2）（NH4）2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是
 
．
（3）Ba（HCO3）2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是
 
．
（4）Na2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是
 
．
（5）Mg（HCO3）2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是
 
．
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：易水解的鹽，若水解生成強堿或難揮發(fā)性強酸，則蒸干其溶液得到原物質(zhì)，若水解生成易揮發(fā)性的酸，則蒸干其溶液得到氫氧化物；碳酸氫鹽受熱易分解，蒸干得到碳酸鹽，Mg（HCO3）2在溶液中水解生成氫氧化鎂據(jù)此分析．
解答： 解：（1）K2CO3在溶液中水解生成強堿KOH和KHCO3，濃度增大時二者又重新生成K2CO3，則蒸干得到的固體物質(zhì)是K2CO3；
故答案為：K2CO3；
（2）（NH4）2SO4在溶液中水解生成難揮發(fā)性強酸硫酸和NH4HSO4，濃度增大時二者又重新生成（NH4）2SO4，則蒸干得到的固體物質(zhì)是（NH4）2SO4；
故答案為：（NH4）2SO4；
（3）Ba（HCO3）2受熱易分解，溶液蒸干得到的碳酸鹽BaCO3，故答案為：BaCO3；
（4）Na2SO4屬于強酸強堿鹽，在溶液中不水解，也不易分解，所以液蒸干得到的固體物質(zhì)是Na2SO4；故答案為：Na2SO4；
（5）Mg（HCO3）2在溶液中水解生成氫氧化鎂，所以Mg（HCO3）2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Mg（OH）2，故答案為：Mg（OH）2．
點評：本題考查了鹽類水解，明確鹽的水解規(guī)律是解本題關鍵，注意碳酸氫鹽易分解、Mg（HCO3）2易水解生成Mg（OH）2，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出兩種元素的元素符號：B：
 
、E：
 
．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
 
．
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①D與E形成的分子式：
 
．
②C、D、E形成的離子化合物：
 
．該化合物中所含的化學鍵類型有
 
（離子鍵，共價鍵）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a mL NO，b mL NO2和c mL O2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是（　�。�
A、1：1：1
B、2：1：1
C、3：4：7
D、1：5：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH3-CH=CH2+HBr
適應條件
；1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化．

（1）A的結構簡式：
 
．
（2）上述反應中，①是
 
反應，②是
 
反應．（填反應類型）
（3）寫出B、C、D物質(zhì)的結構簡式：B
 
，C
 
，D
 
．
（4）寫出符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式．
①屬于酚類；②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
 
．
（5）寫出下列反應的化學方程式反應③
 
．反應⑦
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列四種實驗方案進行探究．請?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品
加熱
測定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱．坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：
 
．
方案二：稱取m g樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol?L-1 HCl溶液滴定至終點，消耗0.1mol?L-1 HCl溶液V1 mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點，消耗0.1mol?L-1 HCl溶液V2 mL．則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
 
．
方案三：純堿樣品溶液
氯化鈣溶液
測定沉淀質(zhì)量
（1）稱取m1 g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液．將反應混和物過濾后的下一步操作是：
 
，沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2 g．
（2）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)將比實際
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案四：純堿樣品
硫酸
測定生成二氧化碳的質(zhì)量
（1）本實驗采用如圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是
 
．
（2）反應前后都要通入N2，反應后通入N2的目的是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是
 
（寫元素符號）：
（2）X與Y形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物的結構式：
 

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系A
C
D
B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫出C的結構式
 
；D的電子式
 
；
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為
 
，B的化學式為
 
，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
 
．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，則A是
 
，B是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1L 0.001mol/L的H2SO4溶液中加入0.01mol/L?1L BaCl2溶液，有沉淀生成．問：
（1）沉淀生成后溶液中的c（SO42-）是多少？（Ksp=1.08×10-10）
（2）沉淀生成后溶液中的pH？

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2SiO3中硅是
 
價，其用途是
 
，能與哪些物質(zhì)反應
 
？

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．（1）某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量．你認為可行的操作是
 
（填序號）
序號ABC
裝置
原理通入V升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V通入V升空氣，測定U型管增加的質(zhì)量
（2）興趣小組乙取336mL（標準狀況）某由SO2和N2組成的混合氣體Y，將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
 
．
Ⅱ某化學興趣小組丙為探究Fe3+是否能氧化SO2，設計了如圖實驗裝置．

（1）如圖連接好裝置．實驗前應進行
 
操作
（2）觀察到裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，同學們提出了以下猜想（每個猜想只考慮一種物質(zhì)的氧化性）．
猜想1：
 
；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
猜想3：SO2被NO3-氧化了
（3）甲同學認為猜想1正確，并利用上述裝置A進行了排除干擾的探究實驗．
（4）乙同學認為猜想2正確，則裝置C中反應的離子方程式是
 

（5）丙同學認為猜想3正確，他利用甲同學的實驗裝置，設計實驗驗證猜想．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論

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