【題目】某;瘜W興趣小組根據(jù)反應:H2O2+2HI=2H2O+I2探究影響化學反應速率的因素。實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗 編號 | H2O2溶液濃度/(mol·L-1) | HI溶液濃度/(mol·L-1) | 溫度/℃ | 反應速率/(mol·L-1·s-1) |
① | 0.1 | 0.1 | 25 | 0.0076 |
② | 0.1 | 0.2 | 25 | 0.0153 |
③ | 0.1 | 0.3 | 25 | 0.0227 |
④ | 0.1 | 0.1 | 35 | 0.0304 |
回答下列問題:
(1)反應:H2O2+2HI=2H2O+I2中,氧化劑是___。
(2)25℃時,表明增大反應物濃度,化學反應速率___(填“增大”或“減小”)。
(3)能表明溫度對化學反應速率影響的實驗編號是①和___。
(4)H2O2不穩(wěn)定,寫出H2O2發(fā)生分解反應的化學方程式:___。
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【題目】下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖,下列說法錯誤的是
A.使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放
B.該裝置內既發(fā)生了化合反應,也發(fā)生了分解反應
C.總反應可表示為:2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2
D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明該氣體中含SO2
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【題目】如圖是溫度和壓強對X+3Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度,縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是
A.上述反應的正反應ΔH>0
B.升高溫度,化學平衡常數(shù)K減小
C.X、Y、Z均為氣態(tài)
D.當Y的濃度不再發(fā)生變化時,該反應達到平衡狀態(tài)
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【題目】向某密閉容器中充入1mol N2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),達到化學平衡時,下列說法正確的是( )
A.反應停止了B.正逆反應速率相等
C.N2的濃度為0D.H2的轉化率為100%
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是
A. 甲裝置構成銅鋅原電池
B. 用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體
C. 丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣,燒杯中盛裝水,在圖II的錐形瓶中,加入足量的Cu與稀硝酸,圖I和圖II都產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象且原理相同
D. 利用丁裝置制取SO2,并檢驗其還原性,小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液
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【題目】(1)關注營養(yǎng)平衡,合理使用藥物,有利于身心健康,現(xiàn)有下列四種物質:
A. 維生素 B. 油脂 C. 青霉素 D. 碘酸鉀
請根據(jù)題意,選擇恰當?shù)倪x項字母代號填空。
①在人體內提供能量的物質是___________。
②為預防甲狀腺腫大,常在食鹽中加入的物質是___________。
③能阻止多種細菌生長的重要抗生素是___________。
④存在于蔬菜、水果中,具有還原性的物質是___________。
(2)隨著工業(yè)發(fā)展和社會的進步,人們日益關注環(huán)境污染問題。
①垃圾處理遵循無害化、減量化和資源化的原則。垃圾分類收集是實現(xiàn)上述原則的措施之一。貼有如圖所示標志的垃圾箱收集的是___________(填字母代號):
A. 可回收物 B.有害垃圾 C.其它垃圾
②我國城市發(fā)布的“空氣質量日報”中,下列物質不列入首要污染物的是___________(填字母代號):
A. 二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入顆粒物
③使用Pb2+含量超標的水,會嚴重危害人體健康,某冶煉廠產(chǎn)生了Pb2+含量超標的廢水,處理此廢水的方法是加入適量Na2S,使Pb2+沉淀而除去。請寫出該反應的離子方程式: ___________。
(3)材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎,合理使用材料可以節(jié)約資源。
①下列生活中的常見物質,屬于硅酸鹽材料的是___________(填字母代號):
A. 汽車輪胎 B. 不銹鋼 C. 水泥
②我國航天員穿的航天服主要是由具有密度小、強度大、耐腐蝕、柔軟等優(yōu)良性能的特殊材料制成,這些材料屬于___________(填字母代號):
A. 鎂鋁合金 B. 合成纖維 C. 天然纖維
(4)某同學取一顆光亮的鐵釘按如圖裝置做吸氧腐蝕實驗。幾天后觀察到:試管內鐵釘生銹、液面上升。此過程中正極的反應式為:O2+4e- +2H2O=4OH- ,則負極的反應式為:_________________________________。
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【題目】下列圖示與對應敘述相符的是
A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸,溶液導電性隨加入酸體積的變化
B.圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
C.圖③中曲線表示反應3A(g) + B(g)2C(g)△H<0,正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
D.據(jù)圖④,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至pH在4左右
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【題目】氯化亞銅別名一氯化銅為白色立方結晶或白色粉末,難溶于水,不溶于乙醇,在潮濕空氣中易被迅速氧化。
Ⅰ.實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應制取CuCl。相關裝置及數(shù)據(jù)如圖。
回答以下問題:
(1)甲圖中儀器1的名稱是___;制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產(chǎn)率,儀器2中所加試劑為___(填“A”或“B”)
A.CuSO4-NaCl混合液 B.Na2SO3溶液
(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖,寫出制備CuCl的離子方程式___;丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關系圖,實驗過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是___,并維持pH在___左右以保證較高產(chǎn)率。
(3)反應完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所用裝置如丁圖所示,其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小,跟常規(guī)過濾相比,采用抽濾的優(yōu)點是___(寫一條);洗滌時,用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是___。
Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑,某同學利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2、和O2的含量。
已知:Na2S2O4和KOH的混合液也能吸收氧氣。
(4)裝置的連接順序應為___→D。
(5)用D裝置測N2含量,讀數(shù)時應注意___。
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【題目】硝酸在有機合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應用非常廣泛。工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸,其生產(chǎn)過程可表示為:
4NH3+5O24NO+6H2O ----①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
完成下列計算:
52、如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應,冷卻后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是_________________(保留2位小數(shù),下同)。
53、現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產(chǎn)硝酸,然后加入4.50噸水,得到密度為1.31g/cm3的硝酸,該硝酸的物質的量濃度是_______mol/L(假設生產(chǎn)過程中反應物和生成物均無損耗)。
54、把22.40 g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中,反應只收集到 0.30 mol NO2 和0.20 mol NO。通過計算推斷反應后溶液中溶質的成分及其物質的量__________(寫出計算過程)。
55、硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物。已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mg NOx,其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。
(1)如果用NaOH溶液完全吸收NOx,至少需要補充標準狀況下的富氧空氣多少升?
_________________________(富氧空氣中O2的體積分數(shù)為0.25)(寫出計算過程)
(2)如果用氨催化還原法,即用氨作催化劑,將NO、NO2轉化為氮氣直接排入空氣中,需要氨氣的質量為多少克?__________________________(寫出計算過程)
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