下列有關(guān)的離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是(  )

A.向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2+HCO+OH===CaCO3↓+H2O

B.磷酸一氫鈉溶液水解:HPO+H2OPO+H3O

C.將2 mol SO3氣體通入一密閉容器中,達(dá)平衡后吸收Q kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ/mol

D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反應(yīng):4Fe2+2Br+3Cl2===4Fe3+6Cl+Br2


解析:本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的正誤判斷,意在考查考生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的熟練應(yīng)用能力。向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2HCO+2OH===CaCO3↓+CO+2H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)為HPO的電離方程式,不是水解方程式;C項(xiàng)忽視了該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底、ΔH應(yīng)大于+Q kJ/mol,錯(cuò)誤;D項(xiàng),還原性Fe2>Br,通入的Cl2首先將Fe2氧化,剩余的Cl2再氧化Br,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知該項(xiàng)正確。

答案:D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)),則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

C.濕潤(rùn)KI-淀粉試紙未變藍(lán),說(shuō)明SO2的氧化性強(qiáng)于I2

D.品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明了SO2的漂白性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加熱蒸干,再在高溫下充分灼燒,最后得到的固體物質(zhì)是                                                                                       (  )

A.Na2SiO3                                                   B.Na2CO3、Na2SiO3

C.Na2CO3、SiO2                                          D.SiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理為:

2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2   (該反應(yīng)△H>0)

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

(1)吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是           ,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液            。

②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是                                 。(寫(xiě)出兩條)

(2)假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。(室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2)

限選試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,___________________。

_______________

樣品含NaCl

另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙,___________________。

_______________

樣品含NaOH

(3)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過(guò)程如下:準(zhǔn)確稱取a g KIO3(化學(xué)式量:214)固體配成溶液,加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。(只列出算式,不作運(yùn)算)

已知:Cr2O72+6I+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O     2S2O32+I(xiàn)2===S4O62+2I

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


向含有Mn2的酸性溶液中滴加過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)溶液,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)(未配平):Mn2+S2O+H2O―→MnO+SO+H。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn2

B.反應(yīng)后溶液的pH降低

C.反應(yīng)中有1 mol還原劑參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

D.該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中Mn2的存在,現(xiàn)象是溶液紫紅色消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后,各離子還能大量存在的是(  )

A.氯化氫:Ca2、K、NO、Cl

B.氯氣:Na、Al3、Br、SO

C.乙烯:K、H、SO、MnO

D.氨氣:Ag、Fe3、Na、NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


食鹽中含有一定量的雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。

已知:①氧化性:IO>Fe3>I2;②KI+I(xiàn)2KI3

(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Fe2、Fe3),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為四份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。

①向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液,根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色沉淀的鹽,可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2,推測(cè)該藍(lán)色沉淀是_______

(用化學(xué)式表示)。

②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為:____________________、____________________。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑,其理由是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


海水是巨大的資源寶庫(kù),在海水淡化及綜合利用方面,天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:

(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法:______________________、________________________。

(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br,其目的為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________,

由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是________________________________________________________________________。

(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料:Br2的沸點(diǎn)為59 ℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后,繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖:

請(qǐng)你參與分析討論:

①圖中儀器B的名稱:________________;

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________;

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件:________________________________________________________________________;

④C中液體產(chǎn)物顏色為_(kāi)_______,為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一種新型的乙醇電池(DEFC)用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200°C左右時(shí)供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為:。下列說(shuō)法正確的是(       )

A.a(chǎn)極為電池的正極

B.電池正極的電極反應(yīng)式為: 4H++O2+4 e=2H2O

C.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

D.設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖,則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6 NAq庫(kù)侖的電

量(NA代表阿佛加德羅常數(shù))

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