Question

【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素。

（1）五種元素中，E在元素周期表中的位置是______，畫出C的原子結構示意圖：________。

（2）B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為_____。

（3）C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物反應的化學方程式為__________________。

（4）已知X、Y、Z三種物質中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系：

①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應Y→Z的離子方程式為______；若W是強堿，且Y是白色難溶固體，則反應Y →Z的離子方程式為__________________。

②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質，且上述轉化均在常溫條件下完成，則反應Z→Y的離子方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅦA族離子鍵和共價鍵Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OCO32－＋CO2＋H2O===2HCOAl(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

【解析】

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，E元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，又根據主族元素最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于8可得，E的最高價是+7價，根據最高正化合價等于主族序數，可得E是第ⅦA族元素，則E是Cl元素；A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，則該化合物是氨氣，因此A是H元素，B是N元素；D是同周期中離子半徑最小的元素，原子序數大于N元素而小于Cl元素，D應該是第三周期的Al元素；C原子序數大于N元素，又因為A、C同主族，所以C是Na元素。

（1）E是Cl元素，原子序數是17，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；C是Na元素，原子序數是11，其原子結構示意圖為。

（2）B是N元素，N元素的氣態(tài)氫化物NH3與其最高價氧化物對應的水化物HNO3反應生成的化合物是NH4NO3，硝酸銨中存在的化學鍵類型為：離子鍵和共價鍵。

（3）C是Na元素，D是Al元素，鈉元素的最高價氧化物對應的水化物NaOH與鋁元素的最高價氧化物Al2O3反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

（4）①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則W是CO2；根據轉化關系圖可知X是氫氧化鈉、Y是碳酸鈉、Z是碳酸氫鈉，所以反應Y→Z的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2＝2HCO3-；若W是強堿，且Y為白色難溶固體，則W是氫氧化鈉、Y是氫氧化鋁，X是氯化鋁、Z是偏鋁酸鈉，所以反應Y→Z的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質，且上述轉化均在常溫條件下完成，則W是Fe單質、X是硝酸、Y是硝酸鐵、Z是硝酸亞鐵，所以反應Z→Y的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O。