【題目】某研究小組探究石蠟油裂解產(chǎn)物，設計如圖實驗。下列說法正確的是

A.實驗完畢后先熄滅酒精燈后拆導管

B.兩支試管中發(fā)生的反應類型相同

C.可觀察到B和C試管中液體褪色和分層

D.本實驗能證明其產(chǎn)物含有碳碳不飽和鍵

【答案】D

【解析】

石蠟油（液態(tài)烷烴的混合物）在碎瓷片催化作用下反應的生成物中含有烯烴和烷烴；生成物中含有烯烴，通入酸性高錳酸鉀溶液后，發(fā)生了氧化反應，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生加成反應，溶液褪色，據(jù)此解答。

A．為防止倒吸，實驗完畢后應該先拆導管后熄滅酒精燈，故A錯誤；

B．由于石蠟油的裂解產(chǎn)物中含有不飽和烴，所以B試管中發(fā)生的是氧化反應，C試管中發(fā)生的是加成反應，反應類型不同，故B錯誤；

C．石蠟油（液態(tài)烷烴的混合物）在碎瓷片催化作用下反應的生成物中含有烯烴和烷烴，烷烴不能與酸性高錳酸鉀溶液反應而浮在液面上，烯烴與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，所以實驗時可觀察到B試管中液體逐漸褪色和分層，烯烴與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成溴代烴，根據(jù)相似相溶原理可知，溴代烴和不反應的烷烴都能溶于四氯化碳，C試管中液體褪色，不分層，故C錯誤；

D．碳碳不飽和鍵能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，所以本實驗能證明其產(chǎn)物含有碳碳不飽和鍵，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)

(1)保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應速率_____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。

(2)升高溫度，反應速率_____。

(3)擴大容器體積，反應速率_____。

(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應速率_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將7g鐵粉投入400mL1mol/LHNO3溶液中，還原產(chǎn)物為NO。若反應后溶液的體積不變，下列說法錯誤的是（ ）

A.生成氣體在標準狀況下為2.24L

B.反應后溶液中c(Fe3+)=0.125mol/L

C.反應后的溶液再投入2.8g鐵粉可全部溶解

D.反應后溶液中c(NO3-)=0.75mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進行實驗(A為電流計)：

觀察到現(xiàn)象：

裝置圖1：Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡

裝置圖2：Cu電極上無氣泡產(chǎn)生，而Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡

則下列說法正確的是

A. 圖1是電解池，圖2是原電池

B. 兩個電池中，電子均由Cr電極流向Cu電極

C. 圖2中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極

D. 由實驗現(xiàn)象可知金屬活動性：Cu>Cr

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2

既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。

（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：______________；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為：__________________。

（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是____________________。

（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是______；

A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e

②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學反應可用如圖表示：

請回答下列有關(guān)問題：

(1)反應物斷鍵吸收的總能量為___________________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。

(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應物的總能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

②室溫時一些物質(zhì)的Ksp如下表：

化學式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

8.0×10-38

1.8x10-11

③Mg(ClO3)2有較強的氧化性，其還原產(chǎn)物是Cl-.

（1）H2O2的電子式為_________

（2）濾渣的成分是____________（填化學式）；

（3）經(jīng)測定，D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L,則x為______

（4）D中所發(fā)生的化學反應方程式為_____，框圖中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②_______（請補充）；③冷卻結(jié)晶；④過濾洗滌。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點。

步驟4：將步驟2、3重復兩次

①步驟3中發(fā)生反應的離子方程式____________

②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，將會導致最終結(jié)果_____（填“偏大”. “偏小”或“不變”）。

③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的質(zhì)量分數(shù)為___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.16gO2與O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

B.100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液共含氫原子數(shù)6NA

C.7.8gNa2O2含有的離子數(shù)為0.4NA

D.0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸氨溴索(又稱溴環(huán)己胺醇)，可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溴索和糖精的中間體X(部分反應條件及產(chǎn)物已略)。

已知信息：

(Ⅰ)R1CHO+R2NH2R1CH＝N﹣R2

(Ⅱ)(易被氧化)

請回答：

(1)流程中A名稱為_____；D中含氧官能團的名稱是_____。

(2)G的分子式為_____；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

(3)A→B、F→G的反應類型分別為：_____、_____。

(4)寫出B+CD 的化學方程式_____。

(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構(gòu)體H有_____種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(6)以甲苯和甲醇為有機原料，參照鹽酸氨溴索的合成路線圖，設計X的合成路線______(無機試劑任選，標明試劑、條件及對應物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案