【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.酸性強弱：HX>HY>HZ

B.P點對應(yīng)的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.各溶液在滴定過程中任何時刻，溶液中水的電離一直受抑制

D.HZ的電離方程式為：HZH+＋Z－

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)V(NaOH)=0可知，0.100 mol/L的HX、HY、HZ溶液中pH大�。�HX>HY>HZ，結(jié)合溶液酸性越強，pH越小推斷三種的酸性強弱；

B.P點對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)為等濃度的HY和NaY，溶液呈酸性，則HY的電離程度大于Y-的水解程度；

C.對于強酸恰好完全中和時，反應(yīng)產(chǎn)生的鹽對水的電離平衡無影響。

D.0.100 mol/LHZ的pH=1，則HZ為強酸。

A.由圖象可知，V(NaOH)=0時，溶液的pH大�。�HX>HY>HZ，即溶液中c(H+)：HX<HY<HZ，則0.100mol/L的HX、HY、HZ的電離程度：HX<HY<HZ，所以酸性強弱：HX<HY<HZ，A錯誤；

B.P點對應(yīng)的溶液為等濃度的HY和NaY，溶液呈酸性，則HY的電離程度大于Y-的水解程度，即c(Y-)>c(Na+)>c(HY)，溶液顯酸性，則離子濃度c(H+)>c(OH-)，即c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)，B正確；

C.在未滴加NaOH溶液時，0.100mol/LHZ的pH=1，說明c(H+)=0.100mol/L=c(HZ)，則HZ是一元強酸，在加入20.00mLNaOH溶液時，NaOH與強酸HZ恰好中和產(chǎn)生強酸強堿鹽NaZ，此時溶液中水的電離平衡不受到任何抑制作用，C錯誤；

D.0.100 mol/LHZ的pH=1，則HZ為強酸，電離方程式為HZ=H++Z-，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】向和的混合物中加入某濃度的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，得到標準狀況下和的混合氣體及。在所得溶液中加入的NaOH溶液，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為。下列有關(guān)說法正確的是

與的物質(zhì)的量之比為

硝酸的物質(zhì)的量濃度為

、與硝酸反應(yīng)后剩余為

產(chǎn)生的的體積為

原混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)為

A.B.C.D.

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【題目】X是一種相對分子質(zhì)量為92的芳香烴，以X為原料制備部分有機物的路線如圖：

⑴第①步和第②步順序不能互換的原因___。

⑵寫出X到A的反應(yīng)方程式____。

⑶A到B所用試劑____。

⑷試劑a___(結(jié)構(gòu)簡式)。

⑸M為滌綸，是一種高分子聚合物，有關(guān)M的說法正確的是___。

A.M其中一種單體對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物

B.1mol該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，理論上最多可以消耗2nmolNaOH

C.生成該聚合物的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)

D.滌綸是對苯二甲酸和乙醇通過縮聚反應(yīng)得到

⑹寫出同時滿足條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式___。

①含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式為

B. 25℃時，加水稀釋，溶液中不斷增大

C. 用濃鹽酸分別和、反應(yīng)制備氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①、②、③、④其由大到小的順序是：①>②>③>④

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【題目】短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述正確的是（ ）

A.簡單離子的半徑大小：W>R>T

B.含有T元素的鹽溶液一定顯酸性

C.W的氧化物在空氣中與其他物質(zhì)作用可形成光化學煙霧

D.甲、乙、丙、丁受熱均易分解

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【題目】在反應(yīng)3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作為還原劑時，被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(　　)

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

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【題目】油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下用途與其含有的碳碳不飽和鍵()有關(guān)的是

A. 衣服上的油脂可用汽油洗去

B. 適量攝入油脂,有利于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素

C. 植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油)

D. 脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質(zhì)

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【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基數(shù)之比為1∶1

B. 甲苯能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

C. 聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同

D. 和C4H10的二氯代物的數(shù)目相同（不含立體異構(gòu)）

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【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，該物質(zhì)可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI為原料來合成。請回答下列問題：

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知該反應(yīng)中相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

則該反應(yīng)的△H=___________kJ·mol－1

(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加人CO和H2，5min末反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，測得各組分濃度如下表所示。

①0～5min內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為___________。

②既能加快反應(yīng)速率，又能提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有___________(答一條即可)。

③能說明上述反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.v正(CO)=2v逆(H2)

B.混合氣體密度保持不變

C.反應(yīng)容器內(nèi)壓強保持不變

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(3)PbI2可由Pb3O4和HI反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學方程式為___________。

(4)常溫下PbI2飽和溶液中c(I－)=2.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)=___________；已知Ksp(PbS)=4.0×10－28，則反應(yīng)PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)的平衡常數(shù)K=___________。

(5)HI的分解反應(yīng)曲線和液相法制備HI的反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。

②將SO2通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O===4H++SO42－+2I－，I2+I－I3－。圖2中曲線b所代表的微粒是___________(填微粒符號)。

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