Question

4．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（填序號）．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量
（3）若緩緩加入稀H₂SO₄直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用右圖中的曲線表示是C（填序號）．
（4）若向裝有KAl（SO₄）₂溶液燒杯里緩緩滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全反應．則反應的離子方程式是Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀；
（2）A．NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性，反應生成硫酸鈉、硫酸鋇和水；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強；
（4）向KAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH ）₂溶液，使SO₄^2-恰好完全沉淀，生產(chǎn)硫酸鋇和偏鋁酸鉀．

解答 解：（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反應的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故B錯誤；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量，反應的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故C錯誤；
故選：A；
（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，圖中只有C符合，
故答案為：C；
（4）假設SO₄^2-的物質(zhì)的量為2mol，則明礬溶液中含有2mol SO₄^2-，1molAl³⁺，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺為2mol，OH^-為4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺與4molOH^-反應生成1molAlO₂^-，反應的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高考常見的題型，題目難度中等，涉及與量有關的離子反應、導電性等，把握反應的實質(zhì)即可解答，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．