12．常溫下某淡黃色固體單質(zhì)A，與它的氣態(tài)氫化物B和氧化物C之間，有如圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系，請回答：（1）A是S、B是H2S、C是SO2．
（2）寫出B在充足氧氣中燃燒，生成C和水的化學(xué)方程式2H2S+3O2=2SO2+2H2O．
（3）將C通入氫氧化鋇溶液中，觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+SO2=BaSO3↓+H2O；．

分析 常溫下某淡黃色固體單質(zhì)A，與它的氣態(tài)氫化物B和氧化物C之間，有如圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系，B+O2=A，B+O2=C，A+O2=C，推斷A為S，B為H2S，C為SO2；依據(jù)推斷回答問題；
（1）上述分析得到ABC是何物質(zhì)；
（2）H2S在足量壓強中燃燒生成二氧化硫氣體；
（3）C為二氧化硫，通入氫氧化鋇溶液中生成亞硫酸鋇白色沉淀；

解答 解：常溫下某淡黃色固體單質(zhì)A為S，與它的氣態(tài)氫化物B和氧化物C之間，有如圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系，B+O2=A，B+O2=C，A+O2=C，推斷A為S，B為H2S，C為SO2；
（1）上述分析可知A為S，B為H2S，C為SO2；
故答案為：A為S，B為H2S，C為SO2；
（2）B為硫化氫在充足氧氣中燃燒，生成C為二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；
故答案為：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；
（3）將C為二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中，觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+SO2=BaSO3↓+H2O；
故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，Ba（OH）2+SO2=BaSO3↓+H2O；

點評 本題考查了硫及其化合物性質(zhì)的分析判斷，掌握反應(yīng)條件，物質(zhì)性質(zhì)和產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.1mol/L硫酸銨溶液中各離子的濃度由大到小的順序是：c （NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．在蘇打與小蘇打的混合溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH -）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．常溫常壓下能自發(fā)進行的反應(yīng)，一定都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．核外電子數(shù)相等的微觀粒子不一定是同種微粒，今有幾種微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，請按要求填空：
（1）若該微粒呈電中性，一般不與其他原子反應(yīng)，這種微粒符號是Ar．
（2）若該微粒帶一個單位負電荷，這種微粒的名稱是氯離子．
該元素在第三周期，第ⅤⅡA族
（3）若該微粒帶一個單位正電荷，這種微粒的原子核內(nèi)有19個質(zhì)子．該元素在第四周期，第ⅠA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對二氧化氮的下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化氮不是硝酸的酸酐
B．二氧化氮與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
C．二氧化氮不是造成大氣污染的氣體之一
D．在通常狀況下測得的NO2的相對分子質(zhì)量是不準(zhǔn)確的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結(jié)果沒有影響的（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．定容時觀察液面俯視
D．定容加水超過刻度線又吸出少量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．強酸和強堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ•mol-1
CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=-Q3 kJ•mol-1
上述均是在溶液中進行的反應(yīng)，Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（　　）
A．Q1=Q2=Q3=57.3B．Q1＞Q2＞Q3＞57.3C．Q3＜Q1＜Q2=57.3D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硅在無機非金屬材料中，扮演著主要角色，請利用相關(guān)知識回答下列問題：
（1）硅有非常重要的用途，請寫出其中的一種制半導(dǎo)體、制電路板、制太陽能電池板、制硅鋼等．
（2）古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價），下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是D．
A．可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO2     
B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色
C．x等于6                                 
D．易溶解于強酸和強堿
（3）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖如下：

①在電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)需要在高溫條件進行，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，再利用化學(xué)反應(yīng)進行的方向的知識判斷該反應(yīng)的△H＞0（填＜、＞或=）．
②SiCl4極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
③在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，分離SiCl4和其他雜質(zhì)的方法為蒸餾（精餾）．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
④分離出SiCl4后的殘余物中含有鐵元素，為了測量殘余物中鐵元素的含量，先將殘余物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，某同學(xué)稱取1.000g殘余物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL試樣溶液，用1.000×10-3mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘余物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是2.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物．F是同周期元素中原子半徑最小的．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為共價鍵（填“離子”或“共價”，下同）．A、B、C、D 四種元素形成的化合物CA5BD3為離子化合物．
（3）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（4）B的非金屬性弱于F的非金屬性（填“強”或“弱”）．
（5）B的最高價氧化物的水化物的酸性弱于C的最高價氧化物的水化物的酸性（填“強”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項　離子或分子要求　
　AMg2+、SO42-、Cl-、NO3-　c（Mg2+）=c（SO42-）
　BNa+、Cu2+、I-、NH3•H2O在酸性高錳酸鉀溶液中
　CNH4+、Al3+、Cl-、NO3-　滴加氨水有沉淀產(chǎn)生
　DCl-、Na+、Cr2O72-、C2H5OH　溶液無色透明且遇甲基橙顯紅色
A．AB．BC．CD．D

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