Question

17．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
已知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）△H=-Q₃ kJ•mol^-1
上述均是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是（　�。�

• A． Q₁=Q₂=Q₃=57.3
• B． Q₁＞Q₂＞Q₃＞57.3
• C． Q₃＜Q₁＜Q₂=57.3
• D． 無(wú)法確定

Answer 1

分析 稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱來(lái)解答．

解答 解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H=一57.3kJ/mol，
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）△H=-Q₃ kJ•mol^-1
醋酸的電離吸熱，NH₃•H₂O電離吸熱，則放出的熱量為57.3=Q₂＞Q₁＞Q₃，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離的熱效應(yīng)即可解答，難度不大．