16.每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上或性質(zhì)上不同,試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律或性質(zhì)特點,將這種物質(zhì)找出來,并說明理由.
①O2CO  H2    MgCO,CO由不同元素組成,其余物質(zhì)只有一種元素組成;
②CO2SO3  CO   CaOCaO,CaO是金屬元素和氧元素組成的,其余的是非金屬元素和氧元素組成的.

分析 ①O2、H2、Mg只有一種元素組成,CO由不同元素組成;
②CO2、SO3、CO 是非金屬元素和氧元素組成的,CaO是金屬元素和氧元素組成的.

解答 解:①O2、H2、Mg只有一種元素組成,CO由不同元素組成,CO與其他物質(zhì)在分類上或性質(zhì)上不同,
故答案為:CO;CO由不同元素組成,其余物質(zhì)只有一種元素組成;
②CO2、SO3、CO 是非金屬元素和氧元素組成的,CaO是金屬元素和氧元素組成的,
故答案為:CaO;CaO是金屬元素和氧元素組成的,其余的是非金屬元素和氧元素組成的.

點評 本題考查了物質(zhì)的分類問題,掌握物質(zhì)的分類標準是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始氫氣物質(zhì)的量[用n(H2)表示]對N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol 反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律(T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
(1)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當反應(yīng)達到平衡時,正確的描述是b(選填編號).
a.2v(NH3)=3v(H2)      b.NH3的質(zhì)量保持不變
c.v(H2)=3v(N2)              d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(2)比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c,反應(yīng)速率最快的是c.
(3)圖象中T1>T2(填“<”、“>”或“=”,下同),為什么該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動;若在溫度為T1、T2時,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)c(選填編號).
a.一定向正反應(yīng)方向移動             b.可能是增大壓強
c.一定向逆反應(yīng)方向移動             d.達到新平衡時反應(yīng)速率增大
e.達到新平衡時反應(yīng)速率減小
(4)T2條件下,若容器容積為2L,氫氣物質(zhì)的量為n mol,反應(yīng)達到平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率均為60%,則在起始時體系中加入N2的物質(zhì)的量為1mol(用含n的代數(shù)式表示);若n(H2)=3mol,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{25}{3}$(具體數(shù)值,用分數(shù)表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在標準狀況下,VL氯化氫氣體溶于1L水中,所得溶液的密度為ρ g•cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω.則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.$\frac{1000ωνρ}{36.5}$mol/LB.$\frac{1000νρ}{36.5+22400}$mol/L
C.$\frac{ων}{22.4(V+1)}$mol/LD.$\frac{1000νρ}{36.5V+22400}$mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
(1)圖1是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖,請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol.

(2)已知:H-H、N≡N鍵能分別為435kJ•mol-1、943kJ•mol-1,則結(jié)合(1)圖中數(shù)據(jù),計算N-H的鍵能390kJ•mol-1
(3)已知:N2(g)+2O2(g)═N2O4(l);△H1=-19.5kJ•mol-1
N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H2=-534.2kJ•mol-1
肼(N2H4)與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9 kJ/mol.
(4)工業(yè)上可電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖2所示,該陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為5mol NH4NO3,需補充的物質(zhì)是NH3(填化學(xué)式),此時電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為15mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.標準狀況下,容積為VmL的燒瓶內(nèi)充滿NH3,設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.
①標準狀況下NH3的密度是0.76g/L,燒瓶內(nèi)氫原子總數(shù)是$\frac{3{N}_{A}V}{22400}$.
②已知NH3極易溶于水,所得溶液稱為氨水(溶質(zhì)為NH3).用燒瓶中的NH3做噴泉實驗,水充滿燒瓶,所得溶液密度為d g/mL,假設(shè)NH3沒有損耗,所得溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量百分數(shù)為$\frac{17}{224d}%$.
③標準狀況下該燒瓶若充滿H2時總質(zhì)量為a g,則充滿NH3時燒瓶總質(zhì)量為(a+$\frac{15V}{22400}$)g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.10g碳酸鈣溶于100ml鹽酸溶液,恰好完全反應(yīng).寫出該反應(yīng)的離子方程式CaCO3 +2H+═Ca2++H2O+CO2↑,標準狀況下生成氣體體積2.24L,鹽酸的物質(zhì)的量的濃度2mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.燒杯A中盛放0.1mol•L-1的H2SO4溶液,燒杯B中盛放0.1mol•L-1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量),裝置如圖所示,下列說法不正確的是(  )
A.A為原電池,B為電解池
B.A中陽離子向碳極移動,陰離子向鐵極移動
C.當A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時,B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mol
D.一段時間后,B燒杯中溶液的濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.H2S的水溶液不易導(dǎo)電,寫出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,F(xiàn)eCl3是氧化劑,H2S是還原劑,S是氧化產(chǎn)物,F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)中,改變下列條件,不能使v增大的是( 。
A.升高溫度B.使用催化劑C.降低溫度D.縮小容器體積

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