Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�

• A、AlCl₃溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時(shí)：2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O
• B、用鐵做電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O 

  電解  .

   2Cu↓+O₂↑+4H⁺
• C、碳酸鋇溶于醋酸：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
• D、將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、AlCl₃溶液與燒堿溶液反應(yīng)，按照1：3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，按照1：4反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系分析判斷；
B、鐵做電極陽(yáng)極鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液中銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡；
D、氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，依據(jù)電荷守恒和原子守恒分析；

解答： 解：A、AlCl₃溶液與燒堿溶液反應(yīng)，按照1：3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，按照1：4反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，當(dāng)n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時(shí)，反應(yīng)生成產(chǎn)物為氫化鋰和偏鋁酸鈉，直平得到離子方程式為：2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O，故A正確；
B、用鐵做電極電解硫酸銅溶液，鐵做電極陽(yáng)極鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液中銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅反應(yīng)的離子方程式為，Cu²⁺+Fe

電解  .

Cu+Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鋇溶于醋酸，醋酸是弱酸存在電離平衡，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO₃+2CH₃COOH═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故C錯(cuò)誤；
D、將氯氣通入氯化亞鐵溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故D正確；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法和正誤判斷，注意定量關(guān)系分析，弱電解質(zhì)判斷，電解原理的分析應(yīng)用，題目難度中等．