下列說法中正確的是( )
A. 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
B. H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱叫做中和熱
C. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù)
D. 1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:
下列描述正確的是
A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)-1
B.反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C.反應(yīng)開始到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.步驟(1)需要過濾裝置
B.步驟(2)需要用到分液漏斗
C.步驟(3)需要用到坩堝
D.步驟(4)需要蒸餾裝置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某充電電池的原理如圖186所示,溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1,陰離子為SO,a、b均為惰性電極,充電時(shí),右槽溶液的顏色由綠色變?yōu)樽仙O铝袑?duì)此電池?cái)⑹稣_的是( )
圖186
A.放電過程中,左槽溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色
B.充電過程中,a極的反應(yīng)式為VO+2H++e-===VO2++H2O
C.充電時(shí),b極接直流電源的正極,a極接直流電源的負(fù)極
D.放電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時(shí),共有2.0 mol H+從右槽遷移至左槽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子:K+、Na+、H+、
NH4+、Fe3+、 A13+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。己知兩溶液所含離子各不相同,M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種,則N溶液里的陰離子應(yīng)該是( )
A.OH-、CO32-、SO42- B.S2-、Cl-、SO42-
C.CO32-、NO3-、S2- D.Cl-、SO42-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A、該反應(yīng)中肼作還原劑
B、液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol-1
C、該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境污染小
D、肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有a、b、c、d四種金屬。將a與b連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中,d比a反應(yīng)強(qiáng)烈。將銅浸入b的鹽溶液里,無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里,有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為( )
A.a(chǎn) > c > d > b B.d > a > b > c
C.d > b > a > c D.b > a > d > c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Ⅰ.氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿(如圖1所示)。
。1)寫出圖1中陰極的電極反應(yīng)式 。
。2)已知陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過。工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和Na2SO4溶液來生產(chǎn)純凈的NaOH和H2SO4,則該裝置最主要的缺陷是 。
Ⅱ.輝鉬礦(MoS2)是一種重要的礦物。圖3是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖,其中1,2,3,…是爐層編號(hào)。580,600,610,…是各爐層的溫度(℃)。圖4給出了各爐層固體物料的物質(zhì)的量百分含量。
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(1)驗(yàn)證輝鉬礦焙燒生成的氣體是SO2而不是SO3的方法是 。
(2)輝鉬礦焙燒生成的氣體能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色,用化學(xué)方程式表示褪色的原因 。
(3)第6爐層存在的固體物質(zhì)分別是MoS2、MoO3、MoO2,則它們的物質(zhì)的量之比為 。
(4)圖4表明,中間爐層(4~6)可能存在一種“固體+固體→固體+…”的反應(yīng),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng):,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①在溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)__________0(填“>”或“<”)。
②在溫度下,向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2,50秒后達(dá)到平衡,測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol,則該反應(yīng)的速率___________________。該溫度下,若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol,則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,用陰極排出的溶液可吸收NO2。
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________。
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時(shí)有生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol·L的醋酸與b molL溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在,則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
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