為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時會引起N2和O2的反應(yīng):,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①在溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)__________0(填“>”或“<”)。

②在溫度下,向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2,50秒后達(dá)到平衡,測得NO的物質(zhì)的量為2mol,則該反應(yīng)的速率___________________。該溫度下,若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol,則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。

②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol·L的醋酸與b molL溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在,則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。


(1)① >      ②0.01 mol·L1·s1     14.3%

(2)①SO2 + 2H2O – 2e== SO42+ 4H    ②1:2 

(3)×107 mol·L1 (不寫單位也給分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法中正確的是(     )

A. 動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

B. H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成1mol水時放出的熱叫做中和熱

C. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù)

D. 1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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在25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是

A.[Na]=[CH3COO]+[CH3COOH]         B.[H]=[CH3COO]+[OH]

C.[Na]>[CH3COO]>[OH]>[H]        D.[CH3COO]>[Na]>[H]>[OH]

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根據(jù)下列化合物:①NaOH, ②H2SO4,③CH3COOH, ④NaCl, ⑤CH3COONa, ⑥NH4Cl,⑦CH3COONH4, ⑧NH4HSO4, ⑨NH3•H2O,

請回答下列問題:

(1)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為                                 

(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=                 ;

在pH=3的CH3COOH 溶液中,水電離出來的c(H+)=                   ;

(3)已知水存在如下平衡:H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,選擇的下列方法是            。

A. 向水中加入NaHSO4固體                   B. 向水中加NaHCO3固體

C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]     D. 向水中加入NH4Cl固體

(4)若濃度均為0.1 mol·L1、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH都變成9,則 m            n (填 “<”、“>”或“=”)。

(5)物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液,按pH由大到小的順序為(填序號)____________________________________________________。

 (6) 物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中,NH濃度由大到小的順序是(填

序號)________                       。

(7)已知t℃時,Kw=1×1012,在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3,則a:b=____。

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下列有關(guān)實驗的描述正確的是

A.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH,測定結(jié)果偏小,該溶液一定呈酸性

B.中和滴定實驗中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管用蒸餾水洗凈后,須干燥 或用待裝液潤洗后方可使用

C.將碘水倒入分液漏斗,加入適量乙醇,振蕩后靜置,能將碘萃取到乙醇中

D.向含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量C12后,充分加熱蒸干,可得到純凈的FeCl3固體

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元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是

A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化  

B.元素的原子半徑呈周期性變化        C.元素的化合價呈周期性變化

D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

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下列A、B兩種元素的原子序數(shù),其中可以組成AB2型離子化合物的是

A.6和8        B.19和16                  C.12和17                  D.10和8

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按下列要求回答:現(xiàn)有: ①BaCl2;②冰;③NH4Cl;④Na2SO4;⑤干冰;⑥碘片  六種物質(zhì)。

(1) 屬于離子化合物的是__________(填序號,下同),物質(zhì)中只有離子鍵的物質(zhì)有________,

    屬于共價化合物的是________。

(2) 熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是__________,熔點最低的是__________。

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鑒別苯酚、苯、環(huán)己烯、四氯化碳、乙醇、碘化鈉溶液,應(yīng)選用的一種試劑是(    )

A.稀鹽酸    B.FeCl3溶液    C.濃溴水   D.酸性高錳酸鉀溶液

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