【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途正確的是

A. 工業(yè)上可以利用石灰水與氯氣反應(yīng)制備漂白粉

B. 明礬可用于自來水的殺菌消毒

C. Na-K合金可作為原子反應(yīng)堆的導熱劑

D. Na2CO3能與鹽酸反應(yīng),廣泛用于治療胃酸過多

【答案】C

【解析】

A項、氯氣與石灰乳制備漂白粉,而石灰水中含溶質(zhì)較少,不能制備漂白粉,故A錯誤;

B項、明礬不具有強氧化性,不能殺菌消毒,但水解生成膠體可除去水中懸浮雜質(zhì),故B錯誤;

C項、鈉鉀合金具有良好的導熱性,可以用作原子反應(yīng)堆導熱液,故C正確;

D項、碳酸鈉能與胃酸鹽酸反應(yīng),但碳酸鈉堿性較較強,具有腐蝕性,不可用來中和胃酸過多,故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 將1molCl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

B. 100 g CaCO3晶體和136 g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2 NA 和3 NA

C. 3mol Fe在純氧中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D. 已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol-1,當有46 kJ熱量放出時,形成NA個共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式

(1)__________

(2)____________

(3)___________

(4)____________

(5)2,6-二甲基-4-乙基辛烷_______

(6)2-甲基-1-戊烯____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中,分別加入NaOH的稀溶液,lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. a點溶液的pH=2

B. c點溶液中:c(Yˉ)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)

C. b點溶液中:c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)

D. 水的電離程度:a<b<c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH=2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH=4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH=4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH=4,含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是

A. 在0~20min內(nèi),IM的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水樣酸性越強,M的分解速率越快

C. 在0~25min內(nèi),IIIM的分解百分率比II

D. 由于Cu2+存在,IVM的分解速率比I

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1;3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ;Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為

A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水,同時還能獲得能源或有價值的化學產(chǎn)品,圖為其工作原理和廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)一段時間后,N極附近的溶液pH下降

B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時,M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. Cr2O72-離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活

D. M為電池正極,CH3COOH被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下,關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 電解質(zhì)溶液中Na+b極移動

B. b極的電極反應(yīng)是:O2+2H2O+4e-=4OH-

C. a極是負極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電子通過外電路從b電極流向a電極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1。

①H2的燃燒熱ΔH=___________kJ·mol-1。

②CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=________________。

(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g),此反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是______________。

Ⅱ.鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):

(1)放電時:正極的電極反應(yīng)式是________________;當外電路通過1 mol電子時,理論上正極板的質(zhì)量增加___g。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按圖連接,電解一段時間后,則在A電極上生成___、B電極上生成____。

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