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【題目】常溫下,向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中,分別加入NaOH的稀溶液,lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. a點溶液的pH=2

B. c點溶液中:c(Yˉ)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)

C. b點溶液中:c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)

D. 水的電離程度:a<b<c

【答案】B

【解析】

根據圖象知,在a點時,=12,結合水的離子積求出c(H+)=0.1mol/L,即pH=1,由此可知HX為強酸;而0.1mol/LHY溶液的=8,可求出HY溶液的c(H+)=0.001mol/L,即pH=3,即HY為弱酸。

c點,加入的氫氧化鈉的物質的量為5×10-3mol,所得的溶液為NaYHY的等濃度的混合溶液,而=6,溶液顯酸性,故可知HY的電離大于Y-的水解,據此分析溶液中的離子濃度的相對大;

b點,加入的氫氧化鈉的物質的量為8×10-3mol,所得的溶液為NaYHY混合溶液,而=0,據此求出溶液顯中性,據此分析。

A.根據圖象知,在a點時,=12,而水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14,故可知[c(H+)2=10-2,則c(H+)=0.1mol/L,即pH=1,選項A錯誤;

B.c點加入的氫氧化鈉的物質的量為5×10-3mol,所得的溶液為NaYHY的等濃度的混合溶液,而=6,水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14,故可知c(H+)2=10-8,則c(H+)=10-4mol/L,溶液顯酸性,即HY的電離大于Y-的水解,故c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-),選項B正確;

C.b點,加入的氫氧化鈉的物質的量為8×10-3mol,所得的溶液為大量的NaY和少量的HY混合溶液,故c(Y-)+c(HY)>c(Na+),選項C錯誤;

D.a點是強酸HX的溶液,溶液的pH=1,水的電離被抑制;c點加入的氫氧化鈉的物質的量為5×10-3mol,所得的溶液為NaYHY的等濃度的混合溶液,而=6,水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14,可知c(H+)2=10-8,則c(H+)=10-4mol/L,溶液顯酸性,即HY的電離大于Y-的水解,水的電離被抑制;而在b點,加入的氫氧化鈉的物質的量為8×10-3mol,所得的溶液為大量的NaY和少量的HY混合溶液,而=0,離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14,故可知c(H+)=10-7,溶液顯中性,即HY的電離程度等于Y-的水解程度,水的電離沒有被促進也沒有被抑制,故水的電離程度a<c<b,選項D錯誤;

故正確選項為B。

練習冊系列答案
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【題目】下列有關物質性質的比較順序中,不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性:HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半徑:K+>Na+>Mg2+>Al3+

C. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外層電子數:Li<Mg<Si<Ar

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【題目】化學家TimRichard將分子結構像小狗的某有機物(如圖所示)取名為“doggycene”——“狗烯”,其化學式為C26H26,下列有關該“狗烯”物質的敘述正確的是( )

A. “狗烯”的一氯代物有14種(不含立體異構)

B. “狗烯”分子中所有碳原子一定共平面

C. “狗烯”分子中碳元素的質量分數為92.3%,“狗烯”易燃燒,燃燒時可能會有黑煙冒出

D. “狗烯”能發(fā)生加成反應、氧化反應,不能發(fā)生取代反應

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【題目】下列對化學反應的認識正確的是

A. 化學反應過程中,分子的種類和數目一定發(fā)生改變

B. 吸熱反應有的不加熱也能發(fā)生,放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

C. 熵值增大的反應都是混亂度增大的反應,焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的

D. 反應物的總焓小于生成物的總焓時,ΔH>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據實驗操作,實驗現象和所得出的結論不正確的是( )

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

取一小塊鎂帶和一小片鋁,用砂紙磨去表面的氧化膜,分別放入兩支試管,再各加入同濃度同體積的鹽酸

鎂比鋁產生氣泡速率更快

金屬性:MgAl

B

向某無色溶液中加入銅片和稀硫酸

試管口產生紅棕色氣體

該無色溶液中含有NO離子

C

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀鹽酸,再加入10%H2O2溶液

滴入稀鹽酸未見溶液變藍;加入H2O2溶液后,溶液立即變藍

酸性條件下,H2O2氧化性強于I2

D

取少量白色晶體于試管,加入氫氧化鈉溶液并加熱

試管口濕潤藍色石蕊試紙變紅

白色晶體一定含有NH4+

A. AB. BC. CD. D

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【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染,需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的V2O5對反應I的催化循環(huán)過程經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段,如圖所示:

下列分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如下:

化學鍵

S=O(SO2)

S=O(SO3)

O=O(O2)

能量/kJ

535

a

496

反應Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,則 a=____________。反應Ⅲ的化學方程式為______________。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時SO3的體積分數(% )隨溫度和壓強的變化如表所示:下列判斷正確的是(_____________

壓強/MPa

體積分數/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

350

5.0

a

b

415

c

40.0

d

550

e

f

36.0

A.b >e

B.415℃、2.0MPa時O2的轉化率為60%

C.在一定溫度和壓強下,加入V2O5作催化劑能加快反應速率,提高SO3的體積分數

D.平衡常數K(550℃)>K(350℃)

(2)較純的SO2,可用于原電池法生產硫酸。圖中離子交換膜是________離子交換膜(填“陰”、“陽”)。

(3)研究發(fā)現,含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結合的方式有2種:其一是與溶液中的水結合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結合,通過酸度計測定吸收液的pH變化,結果如右圖所示:

請解釋曲線如圖變化的原因_______________________________。

(4)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應:3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0,反應相同時間后,分別測定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中,可能與實驗結果相符的是(_____

(5)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時,產物為NaHSO3,已知亞硫酸的兩級電離平衡常數分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____________。(用含為Ka1、Ka2的代數式表示)

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【題目】下列有關物質性質和用途正確的是

A. 工業(yè)上可以利用石灰水與氯氣反應制備漂白粉

B. 明礬可用于自來水的殺菌消毒

C. Na-K合金可作為原子反應堆的導熱劑

D. Na2CO3能與鹽酸反應,廣泛用于治療胃酸過多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

1 2 3 4

A. 1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃KNO3的不飽和溶液

B. 2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C. 3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲線

D. 4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】截止到201312月末,中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66GW,光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.16GW,圖為光伏并網發(fā)電裝置電解尿素[CONH22]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是

A. N型半導體為正極,P型半導體為負極

B. 制氫裝置溶液中電子流向:從B極流向A

C. X2為氧氣

D. 工作時,A極的電極反應式為CONH22+8OH6e═CO32+N2↑+6H2O

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