【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產品，圖為其工作原理和廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法正確的是

A. 反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降

B. 外電路轉移4mol電子時，M 極產生22.4LCO2

C. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

D. M為電池正極，CH3COOH被還原

【答案】C

【解析】

利用工作原理圖中電子得失判斷原電池的正負極，借助圖像信息解答。

A.由圖中信息可知，電池工作時，N極上氧氣得到電子轉化為水，氫離子濃度減小，故N附近溶液pH增大，選項A錯誤：

B.負極上CH3COOH被氧化生成CO2，負極的電極反應式為CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，外電路轉移4mol電子時，M 極產生標況下的22.4LCO2，選項B錯誤；

C.由圖可知，Cr2O72-離子濃度較大時，其去除率幾乎為0，因其有強氧化性和毒性，可能會造成還原菌的蛋白質變性而失活，選項C正確；

D.由圖可知，該電池中有機物在微生物作用下發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，M電極為負極；氧氣和Cr2O72-被還原，N電極為正極，所以M為電源負極，有機物被氧化，選項D錯誤；

合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個—CH3、兩個—CH2—、一個和一個—Cl，它的可能的結構有幾種

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)實驗操作，實驗現(xiàn)象和所得出的結論不正確的是( )

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

取一小塊鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入同濃度同體積的鹽酸

鎂比鋁產生氣泡速率更快

金屬性：Mg＞Al

B

向某無色溶液中加入銅片和稀硫酸

試管口產生紅棕色氣體

該無色溶液中含有NO離子

C

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀鹽酸，再加入10%的H2O2溶液

滴入稀鹽酸未見溶液變藍；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍

酸性條件下，H2O2氧化性強于I2

D

取少量白色晶體于試管，加入氫氧化鈉溶液并加熱

試管口濕潤藍色石蕊試紙變紅

白色晶體一定含有NH4+

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質和用途正確的是

A. 工業(yè)上可以利用石灰水與氯氣反應制備漂白粉

B. 明礬可用于自來水的殺菌消毒

C. Na-K合金可作為原子反應堆的導熱劑

D. Na2CO3能與鹽酸反應，廣泛用于治療胃酸過多

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【題目】某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含有一個側鏈，符合條件的烴有（ ）

A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

B. 圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C. 圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲線

D. 圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的1L容器中，反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)的K=1，當加入一定量反應物A和B，下列哪些物理量不再發(fā)生變化時己達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦B、C、D的分子數(shù)之比為1 : 1 : 1

A. ①③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ②③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家構建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽。下列說法正確的是

A．a為正極

B．左池電極反應式為C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+

C．若右池產生0.672L氣體（標況下），則轉移電子0.15mol

D．左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質的量之比為28:5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是（　　）

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

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