【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）＋Y2（g）2XY（g） ΔH<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況

B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況

D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

【答案】D

【解析】試題分析：X2（g）＋Y2（g）2XY（g）ΔH <0 ，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變可知，圖Ⅱ可能是加入催化劑或增大壓強(qiáng)的變化情況，B C錯(cuò)誤；圖Ⅲ根據(jù)“先拐先平，溫高壓大”乙的溫度高于甲，由乙到甲，溫度降低，XY的百分含量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，溫度降低，平衡向放熱方向移動(dòng)，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)H的化學(xué)式： ， 物質(zhì)E的名稱(chēng)：；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式；寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.1molOH﹣的質(zhì)量為17gmol﹣1
B.0.5mol H2所占體積約為11.2L
C.等質(zhì)量的金剛石和晶體硅所含原子個(gè)數(shù)之比為7：3
D.1mol NaCl固體溶于0.5L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是

A. 均能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 微粒直徑均在1~100 nm之間

C. 分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙 D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類(lèi)似的化合物．一種用硼鎂礦（Mg2B2O5H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）Mg2B2O5H2O中B的化合價(jià)為 ．
（2）溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ．
（3）用pH試紙測(cè)溶液pH的操作方法是 ．
（4）寫(xiě)出Mg2B2O5H2O與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）制得的粗硼在一定條件下生成BI3 ， BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．L﹣1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
①滴定操作中指示劑通常為
②該粗硼樣品的純度為 ．
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得樣品的純度將（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（6）請(qǐng)仿照如圖形式設(shè)計(jì)從沉淀a中獲得單質(zhì)Mg的流程圖（提示：在箭頭上方或下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下有：a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸溶液．（用序號(hào)abc填空）

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是__________．

②當(dāng)其pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________．將其稀釋10倍后，pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________

（2）某溫度下，純水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 則此溫度下純水中的c (OH-)=______________mol/L; 若溫度不變, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,則溶液的c (H+)= _________________mol/L.

（3）在25℃時(shí)，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合, 混合后溶液的pH= _______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則：B是________，C是________。

（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是__________________________；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是__________________________。把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________，AlCl3溶液呈酸性的原因是（用離子方程式說(shuō)明）__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化的是（ ）
A.CaCl2 CaCO3 CaO
B.Fe FeCl2 Fe（OH）2
C.Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3
D.SiO2 H2SiO3 Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，需要加入氧化劑的是 （ ）

A. SO2→S B. HCl→H2

C. FeCl2→FeCl3 D. Fe2O3→Fe

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