【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)H的化學(xué)式： ， 物質(zhì)E的名稱：；
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；寫出反應(yīng)⑦的離子方程式 ．

【答案】
（1）Fe（OH）3；鹽酸
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；2Al+2Na+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】解：（1）由上面的分析可知，H的化學(xué)式為Fe（OH）3 ， 物質(zhì)E的名稱為鹽酸，所以答案是：Fe（OH）3； 鹽酸；（2）反應(yīng)①為Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；反應(yīng)③為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Al+2Na+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
反應(yīng)⑦為FeCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2 ， 離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，
所以答案是：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；2Al+2Na+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，不能通過—步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是

A. Fe—Fe3O4 B. C2H2—CO2 C. CH2=CH2→CH3CH3 D. A12O3→Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物

B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

C.可用酸性 KMnO4 溶液鑒別苯和環(huán)己烷

D.分離溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于配合物[Zn（NH3）4]Cl2的說法正確的是（ ）
A.配位數(shù)為6
B.配體為NH3和Cl﹣
C.[Zn（NH3）4]2+為內(nèi)界
D.Zn2+和NH3以離子鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ．
請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示、 ， E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ ． 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ， 理由是；
（2）圖中△H=kJmol﹣1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式；
（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05molL﹣1min﹣1 ， 則υ（O2）=molL﹣1min﹣1、υ（SO3）=molL﹣1min﹣1；
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， 計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+ ． AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+ ． 若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是（填序號）．
A.亞硝酸鹽被還原
B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D.亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是（填序號）．
A.測定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI﹣淀粉溶液來區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出反應(yīng)的離子方式： ．
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4 ． 若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， 要
求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是（填序號）．
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+K2O2→ K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5NA個電子時，在標(biāo)況下可收集到 L氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3 ， 還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：
（1）“溶解”時，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分為（寫出化學(xué)式）．
（2）“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3 ， 濾液的主要成分為（寫出化學(xué)式）．實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒．
（3）“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品（假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑）分別加到20.00mL相同濃度的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，測得實驗數(shù)據(jù)如表所示． （已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入氮化鋁樣品的質(zhì)量/g

4.1

8.2

12.3

生成氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1.456

2.912

4.256

①該樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是

A. K＋、Na＋、Cl－、NO3- B. K＋、NO3-、OH－、HCO3-

C. Na＋、OH－、Cl－、NO3- D. MnO4-、K＋、S2－、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）＋Y2（g）2XY（g） ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ是增大壓強的變化情況

B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況

D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

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