【題目】一定溫度下,將Cl2緩慢通入水中,當通入的Cl2體積為V1時達到飽和,溶液中c(H+)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低,下列敘述中正確的是( )
A.將飽和氯水升溫,繼續(xù)通入Cl2時,溶液中c(H+)變化如曲線b
B.在飽和氯水中加入NaOH使pH>7,所得溶液中存在下列關系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)
C.降溫,不繼續(xù)通入Cl2時,溶液中c(H+)增大
D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列關系:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
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【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:
已知:①菱錳礦石主要成分是,還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素;
②相關金屬離子形成氯氧化物沉淀時的pH如下:
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
③常溫下, 的溶度積分別為
回答下列問題:
(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學反應方程式為_____________________。
(2)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是:
焙燒溫度_________,氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________,焙燒時間為___________.
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下:首先加入氧化為,反應的離子方程式為________;然后調(diào)節(jié)溶液pH使沉淀完全,此時溶液的pH范圍為____。再加入沉淀,當時, =______
(4)碳化結(jié)晶時,發(fā)生反應的離子方程式為___________。
(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。
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【題目】傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”,請回答下列問題:
(1)砷劑的分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示.該化合物中As原子的雜化方式為__.
(2)基態(tài)砷原子的價層電子排布式為__,砷與硒的第一電離能較大的是__.
(3)已知:
依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋NH3熔點最高的原因__.
(4)砷酸(H3AsO4)是一種三元中強酸,根據(jù)價層電子對互斥理論推測AsO43﹣的空間構(gòu)型為__.
(5)砷鎳合金的晶胞如圖乙所示,該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有__個.
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【題目】已知:pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1.56×10-10。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
B. 圖中x點的坐標為(100,6)
C. 圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
D. 把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼部分
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【題目】常溫下,將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A.a(chǎn)點溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L
B.b點溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L
C.c點溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.d點溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下,在水中的溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是
A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32-(aq) ΔH<0
B. a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等
C. 溫度不變,蒸發(fā)水,可使溶液由a點變到c點
D. 25 ℃時,CaCO3的Ksp=2.8×10-9
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【題目】已知常溫下,Ksp(Ag2SO4)=2.0×10-5。取適量Ag2SO4溶于蒸餾水得到200 mL飽和溶液,在該飽和溶液中c(SO42-)=0.017 mol·L-1。向該飽和溶液中加入0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液200 mL,得到溶液R。(不考慮混合后溶液體積的變化)下列說法正確的是( )
A.R中c(Ag+)=2c(SO42-)
B.得到溶液R的過程中會產(chǎn)生沉淀
C.R中c(Ag+)=0.017 mol·L-1
D.加入Na2SO4溶液促進沉淀溶解平衡向左移動
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【題目】(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為: __________________。
(2)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
①根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知,H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是________;下列反應不能發(fā)生的是________(填字母)。
a. CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c. CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d. 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
②25℃時, 等濃度的Na2CO3、CH3COONa 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是____________。
(3) 25℃時, Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12, Ksp[MgF2]=7.42×10-11。 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比, ___________ (填化學式)溶液中的c(Mg2+)大。
(4)25℃時,若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_________mol·L-1(填計算式,不用求具體值)。
(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)_____ (填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+);
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【題目】同溫同壓下,a g甲氣體和b g乙氣體所占體積之比為1:1,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是( )
A.同溫同壓下,甲和乙的密度之比為a:b
B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為a:b
C.同溫同壓下,等體積的甲和乙的質(zhì)量之比為a:b
D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a
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