【題目】一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中，當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c(H＋)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是( )

A.將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H＋)變化如曲線b

B.在飽和氯水中加入NaOH使pH>7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)

C.降溫，不繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H＋)增大

D.在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

【答案】B

【解析】

A．將飽和氯水升高溫度，Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，溶液中c（H＋）應(yīng)減小，溶液中c（H＋）變化如曲線c，故A錯誤；

B．在飽和氯水中加入NaOH使pH>7，所得溶液中存在下列關(guān)系電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)，故B正確；

C．降低溫度，氯氣溶解度增大，促進次氯酸電離，則繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c（H＋）增大，變化曲線如b，故C錯誤；

D．溶液pH=7時，次氯酸過量，溶液中存在：c（Cl－）=c（HClO）+c（ClO－），c（Cl－）＞c（ClO－），故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦石主要成分是，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②相關(guān)金屬離子形成氯氧化物沉淀時的pH如下：

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

③常溫下， 的溶度積分別為

回答下列問題：

(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學反應(yīng)方程式為_____________________。

(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：

焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________，焙燒時間為___________.

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入氧化為，反應(yīng)的離子方程式為________；然后調(diào)節(jié)溶液pH使沉淀完全，此時溶液的pH范圍為____。再加入沉淀，當時， =______

(4)碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，請回答下列問題：

(1)砷劑的分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示．該化合物中As原子的雜化方式為__．

(2)基態(tài)砷原子的價層電子排布式為__，砷與硒的第一電離能較大的是__．

(3)已知：

依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋NH3熔點最高的原因__．

(4)砷酸(H3AsO4)是一種三元中強酸，根據(jù)價層電子對互斥理論推測AsO43﹣的空間構(gòu)型為__．

(5)砷鎳合金的晶胞如圖乙所示，該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有__個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1

B. 圖中x點的坐標為(100,6)

C. 圖中x點表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀

D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點對應(yīng)的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點變到c點

D. 25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，Ksp(Ag2SO4)＝2.0×10－5。取適量Ag2SO4溶于蒸餾水得到200 mL飽和溶液，在該飽和溶液中c(SO42-)＝0.017 mol·L－1。向該飽和溶液中加入0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液200 mL，得到溶液R。(不考慮混合后溶液體積的變化)下列說法正確的是( )

A.R中c(Ag＋)＝2c(SO42-)

B.得到溶液R的過程中會產(chǎn)生沉淀

C.R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1

D.加入Na2SO4溶液促進沉淀溶解平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為： __________________。

(2)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

①根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是________；下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－

d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

②25℃時， 等濃度的Na2CO3、CH3COONa 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是____________。

(3) 25℃時， Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比， ___________ (填化學式)溶液中的c(Mg2＋)大。

(4)25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)-c(Na＋)＝_________mol·L-1(填計算式，不用求具體值)。

(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，a g甲氣體和b g乙氣體所占體積之比為1:1，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（ ）

A.同溫同壓下，甲和乙的密度之比為a:b

B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為a:b

C.同溫同壓下，等體積的甲和乙的質(zhì)量之比為a:b

D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a

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