在配制Fe2（SO4）3溶液時，為了抵制水解，常常往溶液中加入少量的：（　�。�
A、H2SO4
B、NaOH
C、KCl
D、CH3COOH
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：Fe2（SO4）3溶液中，三價鐵易水解為氫氧化鐵，為抑制水解，應加入酸，注意不能引進新的雜質(zhì)，以此解答．
解答： 解：Fe2（SO4）3溶液中，三價鐵易水解為氫氧化鐵，實質(zhì)是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在配制Fe2（SO4）3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，這樣也不會在硫酸鐵中引進新的雜質(zhì)離子，（不能加除硫酸以外的酸），
故選A．
點評：本題考查了鹽的水解原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，題目著重于溶液的配制知識的考查，注意把握鹽類水解的原理以及應用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖1：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
 
．
（2）進行I操作時，控制溶液的pH=7.8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導致
 
溶解，產(chǎn)生
 
沉淀．
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.93.39.4

沉淀完全時PH		3.25.412.4
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入（填所加物質(zhì)的化學式），然后
 
、
 
、灼燒（填實驗操作名稱）．灼燒操作需在
 
中進行（填寫儀器名稱），上述實驗中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
（填化學式）．
（4）現(xiàn)設計實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高溫分解，③測出水蒸氣的質(zhì)量，④
 
，⑤稱量MgO的質(zhì)量．
（5）從下列儀器圖2中（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實驗所必需的儀器，連接一套裝置
 
（選擇儀器代號，可重復使用，用“A→B→…→”表示）
（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后．產(chǎn)生6.6gCO2和8．OgMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中    a=
 
，b=
 
，c=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A為藥用有機物，從A出發(fā)可發(fā)生圖5所示的一系列反應．已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應，但能跟NaOH溶液反應．

試回答：
（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時，涉及到的反應類型有
 
、
 
；
（2）E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應，R能跟金屬鈉反應放出氫氣，而Q不能．Q、R的結(jié)構(gòu)簡式分別為：Q
 
、R
 
．
（3）氣體X的化學式為
 
，D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）A在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式為
 
．
（5）試分析A在NaOH溶液并加熱的條件下進行反應的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當用酸滴定堿時，下列操作使滴定結(jié)果（堿的濃度）偏高的是（　�。�
A、酸式滴定管滴至終點，俯視讀數(shù)
B、堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水
C、酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴無氣泡時開始滴定，滴定后有氣泡
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列處理廢水或凈化水的做法不妥當?shù)氖牵ā　。?/div>
A、在自來水中加入大量液氯進行消毒
B、加入大量的明礬使渾濁的水變?yōu)槌吻宓乃?/span>
C、鋼鐵廠用適量熟石灰[Ca（OH）2]處理酸性廢水
D、加入適量S2-處理Hg2+（汞離子）污染的廢水

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：A（g）+3B（g）?AB3（g）△H＜0下列圖象中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知l g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出55.6kJ的熱量，則下列甲烷燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�
A、CH4+2O2=CO2+2H2O△H═-889.6kJ/mol
B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+889.6kJ/mol
C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.6kJ/mol
D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)前者是強電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、NaCl  BaSO4
B、KNO3  CH3COOH
C、HCl  NaHSO4
D、NH3?H2O  H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某可逆反應：xA（g）?yB（g），平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，與原平衡相比，下列判斷正確的是（　　）
A、B的物質(zhì)的量分數(shù)降低
B、平衡向正反應方向進行
C、x＜y
D、縮小體積時A的物質(zhì)的量濃度降低

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