【題目】如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖。下列說法正確的是（ ）

A.E2-E1是該反應的反應熱

B.E3-E1是該反應的反應熱

C.該反應放熱，在常溫常壓下就能進行

D.實現(xiàn)變廢為寶，且有利于控制溫室效應

【答案】D

【解析】

A、化學反應的熱效應等于反應物和產(chǎn)物的能量之差，反應物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應放熱，所以反應的熱效應是E1-E2，選項A錯誤；

B、化學反應的熱效應等于反應物和產(chǎn)物的能量之差，所以反應的熱效應是E1-E2，選項B錯誤；

C、該反應反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，但是放熱反應在常溫常壓下不一定就能進行，選項C錯誤；

D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應可以實現(xiàn)變廢為寶，且有利于控制溫室效應，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

①c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)

②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

③1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

⑤將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=200c(SO)

A.①②B.③⑤C.④⑤D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某樣品中所含晶體FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應）。若消耗0.2000molL-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為__（用a表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在2L的密閉容器中進行如下可逆反應，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

起始物質(zhì)的量濃度/：1.5 1 0

2s末物質(zhì)的量濃度/：0.9 0.8 0.4

請回答下列問題。

①該可逆反應的化學方程式可表示為______。

②用物質(zhì)B來表示的平均反應速率為______。

③從反應開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為______。

④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______(填序號)

A.

B.容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變

C容器內(nèi)氣體的密度不變

D.

E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2＋O22SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應，下列說法正確的是

A. 使用催化劑能改變該反應限度

B. 減小SO2的濃度能加快該反應的速率

C. 升高體系溫度能加快反應速率

D. 1 mol SO2和足量的O2在一定條件下充分反應，生成1 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改革開放40年，“發(fā)展與保護”的方針使我國在取得了很多世界矚目的科技成果的同時，文物也得到了很好的保護。下列說法不正確的是（ ）

A．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?/span>22號鈦元素屬于過渡元素

B．港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋅塊的防腐方法為犧牲陽極的陰極保護法

C．除銹劑使有銹跡的銀器見新，是化學變化

D．變形的金屬香爐整形復原，是化學變化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（ ）

現(xiàn)象或事實

解釋

A

用熱的純堿溶液去油污

Na2CO3可直接與油污反應

B

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3

C

施肥時，草木灰（主要成分K2CO3）不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl在潮濕的土壤中會反應生成氨氣，降低肥效

D

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

Cu能從FeCl3溶液中把鐵還原為游離態(tài)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：

C.氧化銅與稀硫酸反應：

D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＞Z

B.氫化物的沸點不一定是：Y＜R

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：T＞R

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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