【題目】實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用MnO2和濃鹽酸制取的，用濃鹽酸200ml，其密度為1.19g·cm-3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟MnO2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)況）的氯氣。試計(jì)算：

①濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？___

②求參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？___

③被氧化的HCl的質(zhì)量？___

【答案】11.9mol/L 2mol 36.5g

【解析】

根據(jù)c=及MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O進(jìn)行計(jì)算。

①c==11.9mol/L；

②根據(jù)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，參加反應(yīng)的n(HCl):n(Cl2)=4:1，生成11.2L（標(biāo)況）的氯氣，n(Cl2)=0.5mol，參加反應(yīng)的n(HCl)=2mol；

③根據(jù)反應(yīng)可知，被氧化的氯化氫占反應(yīng)消耗氯化氫的一半，所以被氧化的氯化氫為1mol，氯氣的質(zhì)量為m=n×M=1×36.5=36.5g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe(NO3)3是一種重要的媒染劑和金屬表面處理劑，易溶于水、乙醇，微溶于硝酸，具有較強(qiáng)的氧化性。某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置制備Fe(NO3)3并探究其性質(zhì)。

回答下列問題：

步驟一：制備Fe(NO3)3

a中加入100mL8mol·L-1硝酸，b中加入5.6g鐵屑，將硝酸與鐵屑混合后水浴加熱。

（1）儀器b的名稱是___。

（2）反應(yīng)過程中觀察到b中鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，儀器b中反應(yīng)的離子方程式是___。

（3）c中所盛試劑是___，倒扣漏斗的作用是___。

（4）若要從反應(yīng)后的溶液中得到Fe(NO3)3晶體，應(yīng)采取的操作是：將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用____洗滌、干燥。

步驟二：探究Fe(NO3)3的性質(zhì)

i.測得0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH約等于1.6。

ii.將5mL0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液倒入有銀鏡的試管中，約1min后銀鏡完全溶解。

（5）使銀鏡溶解的原因可能有兩個(gè)：a.NO3(H+)使銀鏡溶解；b.__使銀鏡溶解。為證明b成立，設(shè)計(jì)如下方案：取少量銀鏡溶解后的溶液于另一支試管中，___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)需氧量(chemical oxygen demand，簡稱COD)表示在強(qiáng)酸性條件下重鉻酸鉀氧化 1 L 污水中有機(jī)物所需的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時(shí)，1 L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg·L-1)計(jì)算。COD小，水質(zhì)好。某湖面出現(xiàn)赤潮，某化學(xué)興趣小組為測定其污染程度，用 1.176 g K2Cr2O7固體配制成 100 mL溶液，現(xiàn)取水樣20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液的體積如下表所示。此時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是CrO72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3++7H2O。(已知K2Cr2O7和有機(jī)物反應(yīng)時(shí)被還原為 Cr3+，K2Cr2O7的相對分子質(zhì)量為294)

序號

起始讀數(shù)/mL

終點(diǎn)讀數(shù)/mL

1

0.00

12.10

2

1.26

13.16

3

1.54

14.64

(1)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

(2)求該湖水的COD為______mg·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的電解裝置可實(shí)現(xiàn)低電位下高效催化還原CO2。下列說法不正確的是(　　)

A.a極連接外接電源的負(fù)極

B.電解過程中Na＋從右池移向左池

C.b極的電極反應(yīng)式為Cl－－2e－＋H2O=ClO－＋2H＋

D.外電路上每轉(zhuǎn)移1 mol電子，理論可催化還原標(biāo)況下CO2氣體11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I：向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段時(shí)間（t秒）后，溶液突然變藍(lán)。

資料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反應(yīng)為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

（1）溶液變藍(lán)，說明Na2SO3具有_________性。

（2）針對t秒前溶液未變藍(lán)，小組做出如下假設(shè)：

i．t秒前未生成I2，是由于反應(yīng)的活化能______（填“大”或“小”），反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。

ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用離子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)ii合理。

實(shí)驗(yàn)II：向?qū)嶒?yàn)I的藍(lán)色溶液中加入_______，藍(lán)色迅速消失，后再次變藍(lán)。

（4）進(jìn)一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應(yīng)的過程，裝置如下。

實(shí)驗(yàn)III：K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表：

表盤

時(shí)間/min

0～t1

t2～t3

t4

偏轉(zhuǎn)

位置

右偏至Y

指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復(fù)多次……

指針

歸零

① K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現(xiàn)象是______。

② 0～t1時(shí)，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。判斷IO3- 在a極放電的產(chǎn)物是_______。

③ 結(jié)合反應(yīng)解釋t2～t3時(shí)指針回到“0”處的原因：________。

（5）綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III，下列說法正確的是_______。

A．對比實(shí)驗(yàn)I、II，t秒后溶液變藍(lán)，I中SO32-被完全氧化

B．對比實(shí)驗(yàn)I、III，t秒前IO3- 未發(fā)生反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。

（1）試判斷：A的化學(xué)式為___，B的名稱為___。

（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C溶液中的陽離子時(shí)，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)?/span>___色，則含該離子。沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為___。

（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D溶液中的陽離子時(shí)，通�？傻渭�___，若溶液變?yōu)?/span>___色，則含該離子。

（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是___，在C→D過程中，此氣體做___劑。

（5）寫出D +A→C的離子方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—，取此溶液V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為

A. mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質(zhì)量不超過100，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，其余為氧。請計(jì)算回答：

（1）該化合物的相對分子質(zhì)量是____________________。

（2）寫出該化合物的分子式___________________________。

（3）若該化合物不能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基。請寫出其結(jié)構(gòu)簡式。_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．向藍(lán)色{［Cu(H2O)4]2+}硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色{［Cu(NH3)4]2+}。

(1)H2O和NH3分子中心原子的雜化類型分別為_______、______。分子中的鍵角：H2O_______NH3填(“大于”或“小于’)。原因是______。

(2)通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O___ NH3(填“大于”或“小于”)。

II．鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4 ( UO2(CO3)3〕等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾�；鶓B(tài)氟原子的價(jià)電子排布圖為______；

(2)①已知：(NH4)4［UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑，(NH4)4［UO2(CO3)3]存在的微粒間作用力是_____。

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

② CO32-的空間構(gòu)型______ ，寫出它的等電子體的化學(xué)式(分子、離子各寫一種____ 、____ 。

(3)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①晶胞中U原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構(gòu)型為_______(填“立方體”、“四面體、“八面體”)；

②若兩個(gè)氧原子間的最短距離為a nm，則UD2晶體的密度為______g·cm-3。(列出含a計(jì)算式即可。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。)

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