【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

①

600

0.30

0.20

0.30

②

700

0.20

0.30

0.24

③

800

0.10

0.10

a

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變

C. 700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0

D. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時，a>0.10

【答案】D

【解析】A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)消耗B0.150mol，平均反應(yīng)速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正確；B. 該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變化，實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變，故B正確；C. 700℃時各物質(zhì)平衡濃度：c(A)= 0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==4.0，故C正確；D. 實(shí)驗(yàn)①平衡時n(C)>實(shí)驗(yàn)②平衡時n(C)，表明升溫平衡左移，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時，若a>0.10，則c(A)<0.025mol/L，c(B)<0.025mol/L，c(C)>0.05mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K>4.0，故D不正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。

（1）合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應(yīng)式是 。

（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時，將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計(jì)算，圖中y= （精確到0.01）。

（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

①NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N2。若處理過程中產(chǎn)生N20.672 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液 L。

②在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)會轉(zhuǎn)化為NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時放出的熱量是 kJ。

③用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.10molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑．重復(fù)上述滴定操作2～3 次，記錄數(shù)據(jù)如下．
（1）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 ．
A.滴定前平視讀數(shù)，終點(diǎn)讀數(shù)時仰視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗后未用用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
D.標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴
E.滴定前仰視讀數(shù)，終點(diǎn)滴定后俯視讀數(shù)
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（2）若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約為0.05mL）繼續(xù)加水到50mL，所得溶液的PH為
（3）如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10mL時，該混合液的PH= ， （含Lg表達(dá)式），若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
（4）氧化還原滴定﹣﹣取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

數(shù)

待測液體積
（mL）

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

23.40

第二次

25.00

4.00

23.90

第三次

25.00

5.00

25.10

①滴定時，滴定終點(diǎn)時滴定現(xiàn)象是
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列組合屬于同位素的是 ( )

A.金剛石和石墨B.16O和18OC.H216O和 H218OD.16O2和18O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡式為：

下列關(guān)于阿斯巴甜的說法正確的是（ ）
A.分子式為C14H19N2O5
B.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
C.不能發(fā)生水解反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)，現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

1mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a（不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應(yīng)，下同），溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b，則a，b分別是（ ）
已知：RCH2COONa+NaOH（CaO） RCH3+Na2CO3 ．
A.5mol，10mol
B.6mol，2mol
C.8mol，4mol
D.8mol，2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各化合物中，屬于同系物的是（填入編號） ， 屬于同分異構(gòu)體的是（填入編號） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 無論乙烯的加成，還是乙烷的取代反應(yīng)都可制得氯乙烷

B. 使用溴水或酸性高錳酸鉀溶液都可以除去乙烷中的乙烯雜質(zhì)

C. 相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同

D. 乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式．
（3）寫出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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