3.下列說法不正確的是( 。
A.12C與14C為不同核素
B.石墨和C60的互為同素異形體
C.H2O和D2O互為同位素
D.氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2

分析 A.一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子為元素的核素;
B.同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體;
C.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素;
D.氨基酸含有官能團(tuán)羧基和氨基.

解答 解:A.12C與14C質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同屬于同位素.為碳元素的不同核素,故A正確;
B.石墨和C60是碳元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體,故B正確;
C.H2O和D2O為化合物不是原子,不互為同位素,故C錯(cuò)誤;
D.氨基酸是分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)的化合物,含有官能團(tuán)羧基和氨基,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同位素、核素、同素異形體等概念的分析,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.分子式為C6H12,分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)“CH3”原子團(tuán)的烯烴共有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.將下列物質(zhì)分別加入到溴水中,溴水中溴單質(zhì)的物質(zhì)的量減少的是( 。
A.KClB.KBrC.CCl4D.I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式正確的是(  )
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2-
B.FeBr2溶液中通入足量的氯氣:2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
D.在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考慮SO2的溶解):HSO3-+Br2+H2O═3H++2Br-+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( 。
A.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液
B.蒸餾時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的底部
C.容量瓶用水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
D.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.某興趣小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氯氣并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì).

(1)儀器a 的名稱是分液漏斗.
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)下列說法不正確的是BC.
A.裝置B中溶液變藍(lán),說明氯的非金屬性強(qiáng)于碘
B.裝置C中布條褪色,說明氯氣有強(qiáng)氧化性
C.裝置D中產(chǎn)生白色沉淀,說明有HCl揮發(fā)出來
D.裝置E中試劑可以是NaOH溶液,作用是吸收尾氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用.
(1)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉,是最適合木漿造紙的漂白劑,其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定,有極強(qiáng)的還原性.
①Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為+3.
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì),發(fā)生反應(yīng)時(shí),當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l:2時(shí),產(chǎn)物為NaHSO3(填化學(xué)式).
③將甲酸和NaOH溶液混合,再通入SO2氣體,會(huì)得到保險(xiǎn)粉,此時(shí)甲酸被氧化為CO2.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O.
(2)鉻會(huì)造成環(huán)境污染.某酸性廢水中含有Cr2O72-,處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+,再調(diào)節(jié)pH至8,使鉻元索沉降,分離出污泥后測(cè)得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn).
①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O.
②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為1×10-5mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)膠體的說法正確的是( 。
A.將飽和FeCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中,即可制得Fe(OH)3膠體
B.FeCl3溶液是電中性的,F(xiàn)e(OH)3膠體是帶正電荷的
C.可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
D.將500mL 2mol/L FeCl3溶液制成膠體,膠粒的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液.請(qǐng)回答下面的問題:
(1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是便于保存和運(yùn)輸,制漂粉精的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(2)下列物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì),在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生,又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是B.
A.生石灰     B.漂白粉     C.NaOH     D.Na2SO3
(3)寫出下列兩個(gè)化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型.
漂白粉+稀鹽酸:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,屬復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng).
漂白粉+濃鹽酸:Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,屬氧化還原反應(yīng).
(4)用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是①③④(填序號(hào)).
①HCl      ②O2     ③CO2      ④H2O(氣)

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