8.某興趣小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氯氣并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì).

(1)儀器a 的名稱是分液漏斗.
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)下列說法不正確的是BC.
A.裝置B中溶液變藍(lán),說明氯的非金屬性強(qiáng)于碘
B.裝置C中布條褪色,說明氯氣有強(qiáng)氧化性
C.裝置D中產(chǎn)生白色沉淀,說明有HCl揮發(fā)出來
D.裝置E中試劑可以是NaOH溶液,作用是吸收尾氣.

分析 (1)依據(jù)儀器形狀說出其名稱;
(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水;
(3)氯氣溶于水得到溶液為氯水,部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,依據(jù)氯水成分及性質(zhì)解答.

解答 解:(1)依據(jù)儀器形狀可知儀器a 的名稱是分液漏斗;
故答案為:分液漏斗;
(2)加熱條件下,實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣,二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)氯氣溶于水得到溶液為氯水,部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,氯水中含有:氯氣、次氯酸、水分子,氯離子、氫離子、次氯酸根離子,
A.氯氣氧化性強(qiáng)于碘,能夠與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘,碘遇到淀粉變藍(lán),故A正確;
B.氯氣本身不具有漂白性,能夠與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,故B錯誤;
C.氯氣與D溶液反應(yīng)生成氯水,氯水中含有氯離子,所以能夠與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,故C錯誤;
D.氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉,次氯酸鈉和水,可以用氫氧化鈉吸收過量的氯氣,故D正確;
故選:BC.

點(diǎn)評 本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備及 性質(zhì)檢驗(yàn),明確氯氣制備原理及氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

18.如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知A是由短周期元素組成的酸式鹽.D、Y、H為氣體,X為無色液體,G和K均是常見的強(qiáng)酸.H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng),生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀,一個D分子中含有10個電子.
試回答下列問題:
(1)D的電子式為:;
(2)寫出D+H+X→A的化學(xué)方程式:NH3+SO2+H2O═NH4HSO3;
(3)寫出C→H的離子方程式:SO32-+2H+═SO2↑+H2O;
(4)寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式:(NH42SO4;
(5)已知1molH(g)完全轉(zhuǎn)化為I(g)時放熱98.3kJ,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1;某條件下,當(dāng)加入4mol H和2mol Y后,放出314.56kJ的熱時,此時H的轉(zhuǎn)化率為80%;
(6)一定溫度下,有可逆反應(yīng):aD(g)+bY(g)?cE(g)+dX(g).在2L密閉容器中,充入4mol D和5mol Y,有催化劑存在下,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了1/18.則前2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•min-1,平衡時D的濃度為1mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.pH=1的H2SO4溶液,含H+的數(shù)目為2NA
B.1mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子
C.273K,101kPa下,14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA
D.0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA個碳碳單鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是( 。
A.CaO 與CO2B.NaCl與HCIC.SiC 與SiO2D.CCl4與I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法不正確的是( 。
A.12C與14C為不同核素
B.石墨和C60的互為同素異形體
C.H2O和D2O互為同位素
D.氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如圖所示),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2
B.整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1molH2
C.圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行
D.圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是( 。
A.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
B.裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
C.裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
D.裝置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.從煤、石油、天然氣的脫硫過程中產(chǎn)生的含H2S的酸性氣體中回收硫,常用克勞斯法.一種改進(jìn)的新工藝流程如下:

已知:2級還原反應(yīng)器的目的是將過量的SO2及硫蒸氣全部轉(zhuǎn)化為H2S.
回答下列問題:
(1)在燃燒爐中將約1/3的H2S燃燒生成SO2的化學(xué)方程式為2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O.工藝中廢熱鍋爐的主要作用是回收利用燃燒產(chǎn)生的部分熱量.
(2)在Ⅰ級反應(yīng)器中生成的SO2與剩余的H2S生成S的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O.燃燒爐中只燃燒掉1/3H2S的目的是減少H2的用量.
(3)一種冷卻器結(jié)構(gòu)如圖,兩種不同流體采用逆流原理,其優(yōu)點(diǎn)是熱交換效率高.
(4)選擇性氧化反應(yīng)器中通適量空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2S↓+2H2O.
(5)硫黃罐的尾氣經(jīng)石灰乳處理后排放,石灰乳的作用是吸收極少量的H2S及SO2,防止污染大氣.
(6)現(xiàn)有含H2S體積分?jǐn)?shù)為80%的酸性氣體22.4m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況),最終回收到的純度為96%的單質(zhì)硫25.0Kg,則硫的回收率為93.75%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?nbsp;( 。
ABCD
驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對平衡移動的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證AgCl溶解度小于Ag2S
A.AB.BC.CD.D

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