【題目】在中學化學中,KMnO4是常見的氧化劑之一。某實驗小組收集整理了相關(guān)知識:
(1) KMnO4中Mn的化合價為_______。
(2) 實驗室中可以加熱分解KMnO4制取O2,其反應(yīng)方程式為_______________。
(3) 實驗中常在KMnO4溶液中加入適量稀硫酸,增加KMnO4的氧化性,但不宜用鹽酸酸化,因為濃度較大時,KMnO4可能將Cl-氧化成Cl2,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:____________ ,比較以下兩種物質(zhì)的氧化性:KMnO4_____________于Cl2(填“強”或“弱”)
(4) H2C2O4(草酸)是生物體的一種代謝產(chǎn)物,生活中常用作還原劑、除銹劑,將H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液,當KMnO4被完全還原時,溶液顏色由_______變成無色,同時有無色氣體生成。該反應(yīng)方程式為:_____________________。
(5)某同學將KMnO4溶液加入H2O2溶液,卻忘記了滴入稀硫酸,片刻后,有氣泡產(chǎn)生,且出現(xiàn)黑色沉淀。該沉淀化學式為____________________
【答案】+7 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 1:5 強 紫紅色 2 KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O MnO2
【解析】
(1)、常見元素化合價:K為+1價,O為-2價,根據(jù)化合價代數(shù)和可知:Mn為+7價,故答案為+7;
(2)、實驗室用KMnO4制取O2的反應(yīng)方程式為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,故答案為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)、KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+,KMnO4將Cl-氧化成Cl2,所以氧化劑為:KMnO4,還原劑為:Cl-,根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:1:5,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以KMnO4的氧化性強于Cl2,故答案為:1:5,強;
(4)、高錳酸鉀為紫紅色,所以未完全反應(yīng)時溶液為紫紅色,根據(jù)得失電子守恒配平方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,故答案為:紫紅色;2 KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;
(5)、高錳酸鉀的氧化性強弱由溶液的酸性強弱決定,當溶液為酸性時,還原產(chǎn)物為:Mn2+;當溶液為中性時,還原產(chǎn)物為:MnO2;當溶液為堿性時還原產(chǎn)物為:MnO42-;
故答案為MnO2。
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【題目】科學家用Ca轟擊Bk(锫)生成Up和Up,Up可能是科學家一直尋找的第117號元素。下列關(guān)于Ca、Bk(锫)、Up和Up說法中正確的是( )
A. 117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5
B. Up和Up互為同位素
C. Ca、Bk(锫)、Up和Up表示四種核素,屬于四種元素
D. 該轟擊表明通過化學反應(yīng)可以合成新元素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】燃煤及工業(yè)廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因,消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問題:
(1)已知:4FeS2(s)+11O2(g)═2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=﹣3412.0kJmol﹣1
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣25.0 kJmol﹣1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0 kJmol﹣1
則2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)═2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g)△H=_____kJmol﹣1。
(2)堿性NaClO2溶液脫硫法
SO2與堿性NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO2﹣+4OH﹣2SO42﹣+C1﹣+2H2O,已知pc=﹣lgc(SO2)。在剛性容器中,將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中,測得pc與溫度的關(guān)系如圖所示。
由圖分析可知,該脫硫反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);若溫度不變,增大壓強,該脫硫反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)燃料細菌脫硫法
①含FeS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌(T.f)、氧化亞鐵微螺菌(L.f)、氧化硫硫桿菌(T.t)進行脫硫,其脫硫過程如圖所示:
已知:脫硫總反應(yīng)為:FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+,
Ⅰ反應(yīng)的化學方程式為:FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+;
寫出Ⅱ反應(yīng)的化學方程式_____。
②在上述脫硫反應(yīng)中,氧化亞鐵硫桿菌(T.f)與Fe3+的形成過程可視為下圖所示的原電池:
該細胞膜為_____(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。該電池的正極電極反應(yīng)式為_____。該方法在高溫下脫硫效率大大降低,原因是_____。
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【題目】將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。
下列說法不正確的是( )
A.鹽橋中的K+移向FeCl3溶液
B.反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)
D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硒和硫是同一主族元素,二氧化硒(SeO2))是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1 :1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式_______________ 。
(2)已知:Se+2H2SO4(濃)===2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42-+4H+,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:
①__SeO2+__KI+__HNO3―→__Se+__I2+__KNO3+__H2O
②I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________
(4)實驗中,準確稱量SeO2樣品0.1500 g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為________。
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【題目】不列離子方程式書寫正確的是
A. 銅片與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O
B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C. 碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D. 用濃氫氧化鈉溶液檢驗溶液中的NH4+:NH4++OH-NH3·H2O
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【題目】已知X、Y、Z、W、K、L六種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素;Y原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài);W位于第2周期,其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;K的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài);L位于ds區(qū),它的基態(tài)原子的N層上只有2個電子。
請回答下列問題:(答題時,X、Y、Z、W、K、L用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)ZX5為離子化合物,寫出它的電子式_________________。
(2) K的基態(tài)原子的電子排布式是______________________。
(3) Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是__________________。
(4)第一電離能I1(L)__I1(K)(填“大于”或“小于”),原因是________________
(5)Y2X4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一, 1mol Y2X4分子中含σ鍵為______mol;
(6)肼(Z2H4)可用作火箭燃料,其原理是:Z2O4(l)+2Z2H4(l)=3Z2(g)+4H2O(g),若反應(yīng)中有4mol Z-H鍵斷裂,則形成的π鍵有_________mol.
(7)Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則Z原子的配位數(shù)是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列說法正確的是____________。
A 漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易分解為氯化鈣和氧氣
B 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,證明該溶液一定是鈉鹽溶液
C 用托盤天平可以準確稱量氫氧化鈉固體8.80g
D 燒杯中紅褐色的透明液體是氫氧化鐵膠體還是溴水用可見光束可以鑒別
E 萃取操作時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
F 分液操作時,待下層液體流出后,及時關(guān)閉活塞并從上口倒出上層液體
(2)現(xiàn)有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液,可用于鑒別它們一種試劑(可適當加熱)是_______。(填試劑名稱)
(3)如果采用如圖裝置完成收集氯氣,氣體的進入口是__________(填寫字母)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol.則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)約為___________________個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。
(4)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
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