17．下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量藥品時(shí)，將藥品置于天平右盤
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
C．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體

分析 A．用托盤天平稱量藥品時(shí)，藥品在左盤，砝碼在右盤；
B．蒸餾時(shí)，加入碎瓷片可防止液體暴沸；
C．托盤天平可精確到0.1g；
D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體．

解答 解：A．用托盤天平稱量藥品時(shí)，藥品在左盤，砝碼在右盤，藥品的質(zhì)量等于砝碼和游碼的質(zhì)量之和，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾時(shí)，加入碎瓷片可防止液體暴沸，故B正確；
C．托盤天平可精確到0.1g，用托盤天平無法稱取10.50g干燥的NaC1固體，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，生成Fe（OH）3沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純、天平以及膠體的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握操作的方法，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需用a mol質(zhì)量為b g的氫氧化鈉，問：
（1）如果改用b g氫氧化鉀，反應(yīng)后的溶液呈酸性．
（2）如果改用b g氫氧化鋇，反應(yīng)后的溶液呈酸性．
（3）如果改用a mol氫氧化鉀，反應(yīng)后的溶液呈中性．
（4）如果改用a mol氫氧化鈣，反應(yīng)后的溶液呈堿性．
（5）如果改用b g氫氧化鈣，反應(yīng)后的溶液呈堿性．
（6）如果改用2a mol氫氧化鋇，反應(yīng)后的溶液呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.0030mol•L-1•min-1．
②該反應(yīng)的△H＞0，△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0 （Ⅱ）
若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是BD（填序號(hào)）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．與Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．CH4B．NH4+C．Cl-D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于分子模型①和②所代表的有機(jī)物（只含C、H、O三種元素），下列說法不正確的是（　�。�
A．二者互為同系物B．均易溶于水
C．均能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣D．可用紫色石蕊溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．常溫下CH3COONa某溶液的pH=8
B．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多
D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧官能團(tuán)是碳碳雙鍵，下列試劑能與甲方應(yīng)而褪色的是ac（填標(biāo)號(hào)）
a．Br2/CCl4溶液    b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的鏈狀羧酸的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH-CH2-CH2-COOH．
（3）通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A、B均為有機(jī)物）
乙醇$\stackrel{一定條件}{→}$A$\stackrel{B{r}_{2}CC{l}_{4}}{→}$B$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$乙
寫出B→乙的化學(xué)方程式BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr
在現(xiàn)代石油化工，A采用銀作催化劑能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷，該反應(yīng)的原子利用率為100%，其化學(xué)方程式為2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$2
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中碳原子上的一氯取代物只有一種，則丁的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃～950℃時(shí)，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2體積比為4：1）：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2             ①
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2           ②
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為65.6%．
（2）設(shè)1t純凈的FeS2按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2373.3 m3．
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時(shí)，所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（4）480g純凈的FeS2在空氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（O）=4：a，此時(shí)消耗空氣為bmol．試寫出b與a的關(guān)系式b=2.5a+40．

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