9．下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．常溫下CH3COONa某溶液的pH=8
B．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
C．等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多
D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-

分析 要證明乙酸是弱電解質(zhì)，只要證明乙酸部分電離即可，可以根據(jù)常溫下醋酸鈉溶液pH、有對比實驗溶液導(dǎo)電性、一定物質(zhì)的量濃度溶液pH等進行判斷．

解答 解：A．常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則證明醋酸是弱酸，故A不選；
B．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，說明醋酸溶液中離子濃度較低，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B選；
C．等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多，說明醋酸濃度大于鹽酸，則醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故C不選；
D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-，有醋酸分子存在，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查電解質(zhì)強弱判斷，明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，知道弱電解質(zhì)判斷方法，注意不能根據(jù)溶解性、溶液導(dǎo)電能力強弱判斷電解質(zhì)強弱，易錯選項是B．

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（2）負極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I．2Li+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)I中的還原劑是Li．反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鎂吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為8.82×10-4．
③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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17．下列關(guān)于化學實驗基本操作的敘述正確的是（　�。�
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C．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
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C．是12C60的同素異形體D．與12C互為同位素

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1．短周期元素Q、W、Y原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
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WW是地殼中含量最高的非金屬元素．
YY所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，為地殼中含量最高的金屬元素．
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