20．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)所用NaOH溶液要稍過(guò)量的原因確保定量的HCl反應(yīng)完全；倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號(hào)）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入   
 B．分三次少量倒入   
C．一次迅速倒入．

分析 為了確保定量的HCl反應(yīng)完全，所用NaOH稍過(guò)量；為了減少能量損失，一次迅速倒入NaOH溶液．

解答 解：實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過(guò)量的原因是確保定量的HCl反應(yīng)完全；為了減少能量損失，一次迅速倒入NaOH溶液．
故答案為：確保定量的HCl反應(yīng)完全；C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱的測(cè)定方法，題目難度中等，明確中和熱的測(cè)定原理為解答關(guān)鍵，注意掌握中和熱計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．若取等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，所得氫氣的體積在同樣條件下相比（　�。�
A．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多B．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多
C．一樣多D．不知道鋁粉的質(zhì)量，無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100ml．，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11，回答下列問(wèn)題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：
（1）25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol/L
（2）加水稀釋，需加水的體積為900mL．
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為81.8mL．（精確到0.1）
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為1000mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）設(shè)起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)的焓變△H＞0
B．圖中Z的大小為b＞3＞a
C．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)：①NaCl和NaNO3②CaCO3和BaCl2③KCl和MnO2④BaSO4和AgCl按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序能將它們一一分離的是（　�。�
A．只有①B．③和④C．②和③D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于硬水及其軟化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．軟水是不含Ca2+、Mg2+的水
B．石灰-純堿法中石灰是指CaCO3
C．石灰-純堿法軟化硬水過(guò)程中，Mg2+引起的硬度轉(zhuǎn)化成了Ca2+的硬度
D．離子交換劑不能再生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，下列敘述正確的是（　　）
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
C．將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol　A、1mol　B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q　kJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過(guò)60s達(dá)到平衡，測(cè)得B的物質(zhì)的量為0.4mol，下列對(duì)該平衡的敘述正確的是（　�。�
A．用C表示該反應(yīng)的速率為0.03mol/（L•s）
B．達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為x kJ，則x=Q
C．若向容器中再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D．若升高溫度，則V （逆）增大，V（正）減小，平衡逆向移動(dòng)

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