Question

19．已知A、B、C三種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若B的溶液中加入KSCN溶液變紅色，則A物質(zhì)為Fe₂O₃（用化學(xué)式表示）．
向沸水中逐滴加入飽和B溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，所得分散系中粒子直徑大小區(qū)間為1nm-100nm．B溶液可用于腐蝕銅線路板，其反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2Cu²⁺．C→A的化學(xué)方程式為2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（2）若A、C均為既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的白色物質(zhì)，則C物質(zhì)是Al（OH）₃（用化學(xué)式表示）．向B溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，則此過程中可觀察到現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解，涉及的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，B→C的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）若B溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，證明含有三價(jià)鐵離子，A和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子，和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，加熱生成氧化鐵，所以A為Fe₂O₃，所以B為FeCl₃，C為Fe（OH）₃，據(jù)此答題；
（2）若A、C是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，說明A、C是兩性物質(zhì)，溶于酸生成鹽和一水合氨反應(yīng)生成C為氫氧化物沉淀，加熱分解生成A為氧化物，即A為Al₂O₃，所以B為AlCl₃，C為Al（OH）₃，據(jù)此答題．

解答 解：（1）若B溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，證明含有三價(jià)鐵離子，A和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子，和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，加熱生成氧化鐵，所以A為Fe₂O₃，所以B為FeCl₃，C為Fe（OH）₃，向沸水中逐滴加入飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，所以所得分散系中粒子直徑大小區(qū)間為 1nm-100nm，F(xiàn)eCl₃溶液可用于腐蝕銅線路板，其反應(yīng)的離子方程式為 Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2Cu²⁺，C→A的化學(xué)方程式為2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃；1nm-100nm；Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2Cu²⁺；2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
（2）若A、C是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，說明A、C是兩性物質(zhì)，溶于酸生成鹽和一水合氨反應(yīng)生成C為氫氧化物沉淀，加熱分解生成A為氧化物，即A為Al₂O₃，所以B為AlCl₃，C為Al（OH）₃，向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，此過程中可觀察到現(xiàn)象是  先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解，涉及的離子方程式為 Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，B→C的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al（OH）₃；先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無機(jī)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查鐵及其化合物，鋁及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用和判斷，難度中等．