【題目】在酸性溶液中用400mL 0.075molL-1的KMnO4溶液處理2gCu2S和CuS的混合物，發(fā)生如下反應(yīng)： ① 8MnO4- + 5Cu2S + 44H+ = 10Cu2+ + 5SO2↑+ 8Mn2+ + 22H2O② 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑+ 6Mn2+ + 14H2O，反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+10(NH4)2Fe(SO4)2+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

（1）反應(yīng)①的氧化劑為____；還原劑為_______；氧化產(chǎn)物為___________。

（2）用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移情況____ 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 6Mn2++ 5SO2↑ + 14H2O

（3）反應(yīng)②中每轉(zhuǎn)移3mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為_________L。

（4）KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為 ______ mol。

【答案】MnO4- Cu2S Cu2+和SO2 11.2 0.007

【解析】

（1）反應(yīng)①8MnO4- + 5Cu2S + 44H+ = 10Cu2+ + 5SO2↑+ 8Mn2+ + 22H2O中Mn元素的化合價(jià)降低，則MnO4-為氧化劑，Cu、S元素的化合價(jià)升高，Cu2S為還原劑，失去電子被氧化，則Cu2+、SO2為氧化產(chǎn)物，

答案為：MnO4-；Cu2S；Cu2+和SO2；

（2）反應(yīng)6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 6Mn2++ 5SO2↑ + 14H2O中，錳元素從+7價(jià)降低為+2價(jià)，得到6×5e- 電子；硫元素由-2價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，失去5×6e- 電子；反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移情況為，

答案為：；

（3）反應(yīng)②6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 6Mn2++ 5SO2↑ + 14H2O中每轉(zhuǎn)移30mol電子生成5mol SO2，則每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成0.5mol SO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol ×22.4L/mol=11.2L，

答案為：11.2；

（4）剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10(NH4)2Fe(SO4)2+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，350mL 0.1molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量=0.1molL-1×350×10-3L=0.035 mol，需要高錳酸鉀的物質(zhì)的量為×0.035 mol=0.007 mol，

答案為：0.007 mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。

①該反應(yīng)在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母，下同)。

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2 mol H—O鍵

c．c(CO)＝c(H2)

d．密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開(kāi)始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝________(取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同)。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K＝________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，有鹽酸；硫酸；醋酸三種酸的稀溶液用a、b、c、、、號(hào)填寫

當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，由大到小的順序是____________，

同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力由大到小的順序是____________，

當(dāng)其相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________，

當(dāng)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣相同狀況，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是____________．

將相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的10倍，由大到小的順序?yàn)?/span>_____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖2表示反應(yīng)中的能量變化；圖1表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“圖2”中，曲線__(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_________。

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v(CO)=_______；達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=_____，該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡__________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

（3）恒容條件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有___________．

a．升高溫度 b．充入He氣 c．再充入2molH2 d．使用催化劑．

（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)消耗2n mol Y

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】緩釋布洛芬是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，其一種合成路線如下：

已知：①

② R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH

（1）按照官能團(tuán)分類，A所屬的類別是______。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______。

（3）試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（4）F→G的反應(yīng)類型是______。

（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（6）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

（7）緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬，請(qǐng)將下列方程式補(bǔ)充完整。

+ 2n H2O ______

（8）以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯（）的合成路線如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整（無(wú)機(jī)試劑任選）。_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子

B．苯環(huán)上的一氯代物有2種

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0molL-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為25.4 g，下列說(shuō)法正確的是

A.原固體混合物中，Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為1：2

B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C.固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

D.生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

(1)將準(zhǔn)確稱量好的2.0 g燒堿樣品配成100mL待測(cè)液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________。

(2)用堿式滴定管量取10.00mL待測(cè)液，置于錐形瓶中，同時(shí)滴加1-2滴指示劑�；瘜W(xué)上常選用的指示劑有酚酞或____________。

(3)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點(diǎn)，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，測(cè)得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。

滴定

次數(shù)

待測(cè)液體積

(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.00

24.10

（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測(cè)液濃度偏小的是 _______________(填序號(hào))。

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管

③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面

⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

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