16.從海藻中提取單質(zhì)碘時,可先將海藻曬干、灼燒成灰,然后按圖所示進行實驗:

已知步驟②發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為2NaI+Cl2═2NaCl+I2,試回答下列問題:
(1)步驟①、③、④所采用的分離方法分別為過濾、萃取、蒸餾;其中步驟③分離時所使用的主要玻璃儀器是分液漏斗,有機層在下層(選填“上”或“下”).
(2)某同學(xué)在完成步驟④時,設(shè)計了如圖所示實驗裝置,該實驗裝置有三處錯誤,請予以指出溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管處;冷卻水的進出口顛倒;燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng).最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集.
(3)若要使上述實驗水層中的溶質(zhì)析出,可采用的實驗方法是蒸發(fā).

分析 由提取單質(zhì)碘的實驗流程可知,①為過濾,濾液中含碘離子,②中發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-,得到碘水溶液,③為萃取分液得到含碘的有機溶液,④為蒸餾,分離碘和四氯化碳,以此解答.

解答 解:由提取單質(zhì)碘的實驗流程可知,①為過濾,濾液中含碘離子,②中發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-,得到碘水溶液,③為萃取分液得到含碘的有機溶液,④為蒸餾,分離碘和四氯化碳,
(1)由以上分析可知①、③、④所采用的分離方法分別為過濾、萃取、蒸餾,萃取所用的儀器為分液漏斗,因四氯化碳的密度比水大,則有機層在下層,
故答案為:過濾;萃。徽麴s;分液漏斗;下;
(2)由圖可知,燒瓶加熱需要石棉網(wǎng),溫度計水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平,冷卻水應(yīng)下進上出,則錯誤為缺少石棉網(wǎng),溫度計水銀球位置錯誤,冷凝水水流方向錯誤,碘易升華,可在蒸餾燒瓶聚集,
故答案為:溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管處;冷卻水的進出口顛倒;燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng);蒸餾燒瓶;
(3)從溶液中分離可溶性溶質(zhì),可用蒸發(fā)的方法,故答案為:蒸發(fā).

點評 本題考查了海水資源的綜合利用,為高頻考點,涉及知識點較多,把握實驗流程及發(fā)生的反應(yīng)、萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)、蒸餾實驗原理及裝置等知識點為解答的關(guān)鍵,側(cè)重高頻考點的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組離子,溶液為無色透明并且能大量共存的是( 。
A.Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.Na+、H+、Cl-、CO32-
C.Cu2+、K+、Cl-、NO3-D.K+、Ba2+、SO42-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.焦亞硫酸鈉(化學(xué)式為Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑,Na2S2O5中硫元素的化合價為+4,工業(yè)上制備Na2S2O5的方法有多種,下面是其中的一種生產(chǎn)工藝流程圖.

(1)晶體Ⅰ的成分是NaHCO3,操作Ⅱ包括過濾、洗滌、干燥,則洗滌劑最好是無水乙醇,干燥時需要在還原性氣候或惰性氣體氛圍下,其原因Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)方程式:CuS灼燒2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2,反應(yīng)釜Ⅱ:2NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.Ⅰ.目前,我國采用“接觸法”制硫酸,設(shè)備如圖所示:

(1)圖中設(shè)備A的名稱是沸騰爐,該設(shè)備中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(2)下列有關(guān)接觸法制硫酸的說法中,不正確的是DE
A.二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B.吸收塔中用濃度為98.3%的濃琉酸吸收三氧化硫
C.煅燒含硫48%的黃鐵礦時,若FeS2損失了2%,則S損失2%
D.B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度,是為了提高S02的轉(zhuǎn)化率
E.硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用S03轉(zhuǎn)化為H2S04時放出的熱量
Ⅱ.純堿是一種重要的化工原料.制堿工業(yè)主要有“氨堿法”(索爾維法)和“聯(lián)合制堿法”(侯氏制堿法)兩種工藝.請按要求回答問題:
(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”中的CO2來源于合成氨廠.“氨堿法”中的CO2來源于煅燒石灰石.
(4)氨堿法的原子利用率(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)為49.7%.
(5)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中,若乙醇羥基上的氧為 18O,生成物乙酸乙酯和水的分子量分別為( 。
A.90和18B.88和20C.90和20D.88和18

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.25℃時,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液呈酸性(“酸性”、“中性”、“堿性”),請寫出溶液中的電荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.一定溫度下,在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)
編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量
(mol)
平衡物質(zhì)的量
(mol)
達(dá)到平衡所需時間
(s)
PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)
3200.400.100.10t1
3200.80  t2
4100.400.150.15t3
下列說法正確的是( 。
A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應(yīng)到達(dá)平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反應(yīng)到達(dá)平衡時,容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1 mol/(L•s)
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不宜食用
B.可用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3
C.滌綸、綿綸、棉花、羊毛、蠶絲等都是天然纖維素
D.纖維素屬于糖類,不能夠直接被消化成為人體的營養(yǎng)物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某小組同學(xué)通過對比實驗了解Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同,下表是他們撰寫的實驗報告的一部分.
實驗序號實驗步驟(內(nèi)容)現(xiàn)象
在貼有標(biāo)簽a、b的試管中分別加入1.0g Na2CO3固體和NaHCO3固體,觀察外觀./
分別滴入幾滴水,振蕩,摸試管底部.試管a放熱現(xiàn)象更明顯(填“a”或“b”)
繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0mL水,用力振蕩,觀察現(xiàn)象./
再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液,觀察現(xiàn)象.溶液均變紅,顏色較深的試管是a(填“a”或“b”).
最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸.紅色褪去,均有無色氣體產(chǎn)生.經(jīng)計算生成氣體的是a<b(填“>”“<”或“=”)
加熱大試管一段時間.(注:棉花球沾有無水硫酸銅粉末)
/
請幫助該小組同學(xué)完成實驗報告中的內(nèi)容.
由實驗⑥中看到的所有現(xiàn)象:沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán);A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象,B燒杯中有白色沉淀生成.可以得出的結(jié)論是Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強.
寫出所有化學(xué)方程式說明得出結(jié)論的原因.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.

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同步練習(xí)冊答案