利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO,能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的,反應方程式為Cu(NH3)2AcCONH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示:

溫度/

15

50

100

化學平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×105

 

下列說法正確的是(  )

A.上述正反應為吸熱反應

B15 時,反應[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2AcCONH3的平衡常數(shù)為0.5

C.保持其他條件不變,減小壓強,CO的轉(zhuǎn)化率減小

D.醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響

 

C

【解析】A項,據(jù)表可知溫度升高,化學平衡常數(shù)減小,說明正反應是放熱反應,錯誤;B項,15 時,Cu(NH3)2AcCONH3[Cu(NH3)3]Ac·CO的化學平衡常數(shù)為5×104,則其逆反應的化學平衡常數(shù)為2×105,錯誤;C項,該反應的正反應是氣體體積縮小的反應,減小壓強,平衡逆向移動,CO的轉(zhuǎn)化率減小,正確;D項,增大醋酸二氨合銅溶液的濃度,平衡正向移動,有利于CO的吸收,錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學與技術練習卷(解析版) 題型:填空題

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、CaOSiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如圖所示:

 

已知:FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl422H2O

(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是________。

(2)濾渣A的成分是________。

(3)濾液BTiOCl42轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是________________。

(4)反應中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

 

(5)反應的化學方程式是________________________。

(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是________。

(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極組成電池,其工作原理為Li4Ti5O123LiFePO4Li7Ti5O123FePO4,該電池充電時陽極反應式是____________________

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第8講電化學練習卷(解析版) 題型:填空題

太陽能電池可用做電解的電源(如圖)。

 

(1)c、d均為惰性電極,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液,電解過程中,c極先無氣體產(chǎn)生,后又生成氣體,則c極為________極,在電解過程中,溶液的pH________(增大、減小不變”),停止電解后,為使溶液恢復至原溶液應加入適量的________。

(2)cd均為銅電極,電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液,則電解時,溶液中氯離子的物質(zhì)的量將________(增大、減小不變”)

(3)若用石墨、鐵作電極材料,可組裝成一個簡易污水處理裝置。其原理是:加入試劑調(diào)節(jié)污水的pH5.06.0之間。接通電源后,陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去,起到浮選凈化作用;陽極產(chǎn)生的有色沉淀具有吸附性,吸附污物而沉積,起到凝聚凈化作用。該裝置中,陰極的電極反應式為__________________________;陽極區(qū)生成的有色沉淀是________。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第7講水溶液中的離子平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于各溶液的描述中正確的是(  )

ApH相等的NH4Cl,(NH4)2SO4NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大。

B.常溫下,在10 mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2HApH剛好等于7,所得溶液體積V()≤20 mL

C.向1.00 L 0.3 mol·L1NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8 g,所得溶液中:3c(Na)2[c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)]

D.濃度均為0.1 mol·L1CH3COOHCH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第6講反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

向一容積不變的密閉容器中充入一定量AB,發(fā)生反應:xA(g)2B(s)yC(g) ΔH0。在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:

 

(1)A的濃度變化表示該反應010 min內(nèi)的平均反應速率v(A)________

(2)根據(jù)圖示可確定xy________。

(3)010 min容器內(nèi)壓強________(變大不變變小”)。

(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________;第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。

減壓 增大A的濃度 增大C的量 升溫

降溫 加催化劑

(5)若平衡的平衡常數(shù)為K1,平衡的平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(、”)。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第5講化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:填空題

(1)根據(jù)下列圖示,寫出反應的熱化學方程式____________________________

 

根據(jù)如圖所示情況,判斷下列說法中正確的是______________。

 

A.其熱化學方程式為:CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) ΔH41 kJ·mol1

B.該反應為吸熱反應

C.該反應為放熱反應

D.當H2O為液態(tài)時,其反應熱值小于41 kJ·mol1

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是__________________________

(3)如圖是某溫度下,N2H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為___________________________

 

a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是

_________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第5講化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:選擇題

據(jù)報道,科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是(  )

 

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第3講兩種重要的反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是(  )

序號

氧化劑

還原劑

其他反應物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

Cl2

FeBr2

/

Fe3、Br2

 

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

 

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2

 

A.由表中組的信息可知通入Cl2的量不同,氧化產(chǎn)物可能不同

B.氧化性強弱的比較:KClO3Fe3Cl2Br2

C.表中組反應的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e

D.表中組反應的離子方程式為2MnO43H2O26H=2Mn24O26H2O

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第12講化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作正確的是(  )

 

 

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