3．下列數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A．2摩爾水的摩爾質(zhì)量和1摩爾水的摩爾質(zhì)量
B．1mol/L氯化鈣溶液中n（Cl-）和2mol/L氯化鉀溶液中n（Cl-）
C．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
D．64克二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升一氧化碳中氧原子數(shù)

分析 A．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與水的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)；
B．缺少溶液體積，無(wú)法比較兩溶液中氯離子的物質(zhì)的量；
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同時(shí)，氫氧化鈉溶液的密度不同，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$分析兩溶液中濃度關(guān)系．
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$分別計(jì)算出二氧化硫、CO的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有氧原子的物質(zhì)的量，氧原子數(shù)與氧原子的物質(zhì)的量成正比．

解答 解：A．摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，單位為g/mol，所以2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量都是18g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有告訴兩溶液的體積，無(wú)法計(jì)算兩溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$，兩溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，則溶液的密度不同，且氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越大，則前者溶液的物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，故C錯(cuò)誤；
D．64 g二氧化硫的物質(zhì)的量為：$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，1mol二氧化硫中含有2molO原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，1molCO中含有1molO原子，則前者含有氧原子數(shù)為后者的2倍，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．環(huán)己烷脫氫合成苯，反應(yīng)為：
（g）?3H2（g）+（g）△H1
已知：（g）+H2（g）→（g）△H2=+28.6KJ/mol
（g）+2H2（g）→（g）△H3=-237KJ•mol-1
（1）△H1=+208.4kJ•mol-1
（2）某溫度下，1.00mol環(huán)己烷在容積為1.00L的密閉容器中反應(yīng)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)是原來(lái)的3.80倍．環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率為93%．
（3）利用膜反應(yīng)器新技術(shù)，可以實(shí)現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣．
①利用膜反應(yīng)器的目的是提高產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率．
②不同溫度下，1.00mol環(huán)己烷在容積為1.00L的密閉容器中反應(yīng)，氫氣移出率α與環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖：

氫氣移出率a=$\frac{分離出氫氣的物質(zhì)的量}{反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量}$同溫度時(shí)a1、a2、a3依次增大，原因是同溫下，氫氣移出率越高，環(huán)已烷的轉(zhuǎn)化率越高，平衡正向移動(dòng)越多，轉(zhuǎn)化率越高；
（4）利用電解法（含質(zhì)子交換膜）也可以把環(huán)己烷轉(zhuǎn)化為苯，陽(yáng)極反應(yīng)為C6H14-6e-=6H++C6H6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H：1，O：16）（　�。�
A．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9nA
B．1L1 mol．L-1CuCl2溶液含有2nA個(gè)Cl-
C．1 mol Na 與足量 O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2nA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．

實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開(kāi)液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中．
（3）拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從D管口向A中通入空氣（鼓氣）．
【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖2的實(shí)驗(yàn)：

（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說(shuō)明未洗干凈．
（5）③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（6）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）BCD．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒(méi)有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．與Al反應(yīng)可放出H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
B．甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、CH3COO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．氮化硼（BN）是重要的功能材料，常用作陶瓷、涂料等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式1s22s22p1，基態(tài)N原子中未成對(duì)電子數(shù)為3．
（2）電負(fù)性B＜N（填“大于”或“小于”）．
（3）BF3中B的雜化軌道類型為sp2，NCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（4）高純BF3可由NaBF4（四氟硼酸鈉）熱分解制得，BF4-鍵角比NCl3的鍵角更大的原因是BF4-中成鍵電子對(duì)之間的排斥力小于NCl3中孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力．NaBF4晶體中各微粒間的作用力不涉及abc（填字母序號(hào)）．
a．離子鍵        b．共價(jià)鍵       c．配位鍵      d．氫鍵      e．范德華力
（5）一種BN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

該晶體熔點(diǎn)可達(dá)3000℃，則其晶體類型為原子晶體，N的配位數(shù)為4，該晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則其密度是$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（3.615×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-1（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)NH3的性質(zhì)時(shí)討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中可選擇的試劑為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有還原性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D
（4）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是：慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平若讀數(shù)時(shí)，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，則量氣管中氣體的體積將偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu+→Cu+Cu2+）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：取少許樣品，加入稀H2SO4（或稀鹽酸），若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒(méi)有．
（6）此套實(shí)驗(yàn)裝置還可用于測(cè)定氨氣的分子組成．若實(shí)驗(yàn)完畢，測(cè)得干燥管D增重m克，裝置F測(cè)得氣體的體積為n升（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯
B．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯
C．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
D．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有A、B兩個(gè)塑料軟瓶，A瓶?jī)?nèi)裝有CO和O2的混合氣體，B瓶?jī)?nèi)裝有CO2氣體．某同學(xué)從野外捉來(lái)了兩只活蝗蟲(chóng)，分別放人兩個(gè)塑料軟瓶中，擰緊瓶蓋．結(jié)果，兩只蝗蟲(chóng)很快都死了．請(qǐng)根據(jù)下面所給選項(xiàng)回答，造成蝗蟲(chóng)死亡的 主要原因是：A瓶CO中毒死亡，B瓶二氧化碳不能供給呼吸．

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同步練習(xí)冊(cè)答案