某c（H+）=1×10-2mol·L-1的溶液中含有大量、，該溶液中還可能大量存在的離子是

A.                 B.I-                    C.Ba2+                 D.C6H5O-

A 

解析：在強(qiáng)酸性溶液中，當(dāng)有、時(shí)，I-、Ba2+、C6H5O-均不能共存，因H+、會將I-氧化為I2，Ba2+與生成BaSO4溶液，C6H5O-與H+生成弱酸C6H5OH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c（H+）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．
（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：①
Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用
Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用
；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：②
Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）
Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）

（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
（1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
（2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)1中③
反應(yīng)速率加快
反應(yīng)速率加快
，實(shí)驗(yàn)2中④
反應(yīng)速率減慢
反應(yīng)速率減慢
，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用．
（三）為了使實(shí)驗(yàn)“定量化”、使結(jié)果更精確，可以對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)：
1．配制c（H+）相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol?L-1的鹽酸和密度為1.225g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，若要準(zhǔn)確量取該硫酸20.00mL，需要用⑤
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c（H+）=1mol?L-1的溶液，可得溶液的體積為⑥
100mL
100mL
．
配制溶液時(shí)還需要用到的玻璃儀器有⑦
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
、燒杯、膠頭滴管和量筒等．
2．比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時(shí)間可以用秒表測定．如果要對上述實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可．⑧
消耗完相同質(zhì)量的鋁片需要的時(shí)間（或相同的時(shí)間內(nèi)消耗鋁片的質(zhì)量），或相同的時(shí)間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時(shí)間）
消耗完相同質(zhì)量的鋁片需要的時(shí)間（或相同的時(shí)間內(nèi)消耗鋁片的質(zhì)量），或相同的時(shí)間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時(shí)間）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO+2CO
催化劑
△
2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
1.875×10-4mol?L-1?s-1
1.875×10-4mol?L-1?s-1
．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
C、D
C、D
．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器
的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請?jiān)谙卤碇刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)
編號		 T/℃ NO初始濃度/mol?L-1 CO初始濃度/mol?L-1 催化劑的比表面積/
m2?g-1
Ⅰ 280 l.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ
280
280
     
1.20×10-3
1.20×10-3
5.80×10-3
5.80×10-3
 124
Ⅲ 350
l.20×10-3
l.20×10-3
5.80×10-3
5.80×10-3
 124

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表數(shù)據(jù)是某科研機(jī)構(gòu)在某溫度下測得的金屬鎂、鋅和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，金屬表面生成氧化物薄膜的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：
反應(yīng)時(shí)間t （h） 1 4 9 16 25
MgO膜厚Y （nm） 0.02a 0.08a 0.18a 0.32a 0.50a
ZnO 膜厚Y （nm） 1.0×10-3b 4.0×10-3b 9.0×10-3b 1.6×10-2b 2.5×10-2b
NiO 膜厚Y （nm） 0.3c 0.6c 0.9c 1.2c 1.5c
（說明：a、b、c均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）
請回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別建立金屬氧化物的膜厚Y與時(shí)間t的函數(shù)關(guān)系式：
MgO：
 
；ZnO：
 
．
（2）金屬在一定溫度下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化物薄膜的生長率來表示，計(jì)算金屬鋅在此高溫下1-25h內(nèi)的氧化腐蝕速率．氧化腐蝕速率：
 
．
（3）為了比較三種金屬的氧化腐蝕速率，實(shí)驗(yàn)中除了要控制相同的溫度外，還應(yīng)該控制的變量是
 
．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪出NiO膜厚與時(shí)間的關(guān)系曲線：
精英家教網(wǎng)
（5）綜合以上信息，判斷三種金屬中哪種金屬具有更良好的耐腐蝕性：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低．
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa   b NaHCO3 c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶、b、a
④反應(yīng)2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka：醋酸根水解常數(shù)為Kb；水的離子積為Kw：則三者關(guān)系為：Ka?Kb=Kw
⑥反應(yīng)A（g）═2B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能 為Eb kJ?mol-1，
則△H=（Ea-EB）kJ，mol-1上述歸納正確的是（　�。�
A、全部B、③④⑤⑥C、②④⑤⑥D、①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol?L-1，若a＜7時(shí)，則該溶液可能為NaHSO4溶液B、中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）＞V（鹽酸）=V（醋酸）C、pH相等的①CH3COONa，②C6H5ONa，③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：②＜③＜①D、已知Ag2CrO4的ksp為1.12×10-12，則將等體積的1×10-4mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-4mol?L-1 K2CrO4溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

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同步練習(xí)冊答案