設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．4.0 g重水（D2O)中所含中子數(shù)為1.6 NA

B．1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2 NA

C. 2.4g金剛石與石墨的混合物中所含碳原子數(shù)為0.2 NA

D．50 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9 NA

 

C

【解析】4.0g重水是0.2mol，1mol重水含有中子是10mol，A錯(cuò)；S2-在水溶液發(fā)生二次水解，因而硫元素存在S2-、HS-和H2S3種粒子，B錯(cuò)；2.4g 碳的物質(zhì)的量是0.2mol，而金剛石和石墨都是由碳的子組成，因此0.2mol金剛石和石墨的混合物中含有碳原子是0.2mol，C正確；銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的時(shí)進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變?yōu)橄×蛩�，被還原的硫酸應(yīng)比理論上要小，D錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型：填空題

具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(Q)的合成路線如下：

已知：RCHO＋R1CH2CHO稀NaOH△

 

(R、R1表示烴基或氫)

(1)①A的名稱是________。

②D→E的反應(yīng)類型是________。

③F中含有的官能團(tuán)有酯基、________和________(寫名稱)。

④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_____________________________________________________________。

(2)物質(zhì)G可通過(guò)如下流程合成：

1.08g的I與飽和溴水完全反應(yīng)，生成2.66 g白色沉淀，則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

________。

寫出M→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式： _______________________________。

(3)下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

a．Y易溶于水

b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c．Q的分子式為C12H10O3

d．I與OH互為同系物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型：選擇題

有機(jī)化學(xué)中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH2===CHCH2Br可表示為�？茖W(xué)家曾合成具有獨(dú)特結(jié)構(gòu)的化合物1和2，發(fā)現(xiàn)化合物1加熱后可得化合物2。以下關(guān)于化合物1和2的說(shuō)法正確的是 

A．化合物1和2均屬于芳香族化合物

B．化合物1和2均能與溴水反應(yīng)而使其褪色

C．化合物1和2互為同分異構(gòu)體

D．化合物1中所有原子均處于同一平面

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)11 題型：選擇題

下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是 

A．乙醇分子和水分子中都含有羥基，均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

B．苯和乙烯分別與酸性高錳酸鉀溶液混合，現(xiàn)象相同

C．淀粉和纖維素均為多糖，屬于同分異構(gòu)體

D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均為物理變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型：實(shí)驗(yàn)題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2           乙：MgO、NO2、O2 

丙：Mg3N2、O2                    �。篗gO、NO2、N2

（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是            。

查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程

①取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉K，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明                            。

② 稱取Mg(NO3)2固體3. 79 g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先______然后固定在管中固體部位下加熱。

③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。

④ 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g

⑤ 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論

① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_______是正確的。

② 根據(jù)D 中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)          （填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是     。

③ 小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型：選擇題

右圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后，d極附近顯紅色。下列說(shuō)法正確的是

A.電源B端是正極

B．a(chǎn)、c電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為2:1

C．欲用丁裝置給銅鍍銀，N應(yīng)為Ag，電解液為AgNO3溶液

D．f極附近變紅，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

①向50mLl8mol·L-1的H2SO4溶液中加人足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol

  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)NO和0.5NA個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L

  ③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-

  ④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

  ⑤在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-

A．①②③⑤   

B．①③④   

C．④   

D．③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè) 題型：選擇題

2013年CCTV－4報(bào)道地球空氣溫度和30年前相比升高1.5 ℃左右，為控制溫室效應(yīng)，可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為化工原料，如在適當(dāng)?shù)臈l件下，二氧化碳和氫氣以1︰3的體積比進(jìn)行反應(yīng)，可生成某類重要的化工原料和水，則該類化工原料不可能是

A．甲醇(CH3OH)　　　　　　

B．乙烯　　　　　　　

C．乙醇　　　　　　　

D．甲烷

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O2(g)=== Na2O(s)　ΔH 1 =－414 kJ/mol

②2Na (s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol

 

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