14．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱的條件
C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
D．反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小決定化學(xué)反應(yīng)放出還是吸收能量

分析 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化．如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，則在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫�，這就是放熱反應(yīng)，反之則是吸熱反應(yīng)，并注意反應(yīng)條件與反應(yīng)吸熱、放熱無(wú)關(guān)．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，有時(shí)以熱能、光能、電能等形式轉(zhuǎn)化，故A正確；
B、反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物和生成物能量高低，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，例如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)吸熱，反應(yīng)不需要任何條件，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成需要釋放能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故C正確；
D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述正確的是（　　）
A．a為電池的負(fù)極
B．放電時(shí)，溶液中的Li+從a向b遷移
C．放電時(shí)，a極鋰元素的化合價(jià)發(fā)生變化
D．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
B．25℃時(shí)，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．一定溫度下，已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＞HB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），△H＜0的反應(yīng)過(guò)程，若使 a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　　）
A．增大體積B．增大Y的濃度C．縮小體積D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．可利用氫氧化鈉溶液脫除煙氣中的SO2．
（1）當(dāng)用含NaOH物質(zhì)的量為3mol的溶液，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3、NaHSO3．
（2）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯酸性性，用化學(xué)用語(yǔ)結(jié)合簡(jiǎn)單文字解釋：HSO3-=H++SO32-、HSO3-+H2O=H2SO3+OH-，因?yàn)镠SO3-電離大于水解，所以顯酸性
②NaHSO3溶液中所含離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
③當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H2，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，與B的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+HCl═NH4Cl；
（2）A、C元素形成化合物的電子式是，周期表中與C上下相鄰的同主族元素形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF（填氫化物化學(xué)式）．
（3）寫出A、B最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理見如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．此電池在常溫時(shí)也能工作
B．正極電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
C．CO32-向正極移動(dòng)
D．a為CH4，b為CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）寫出砷的元素符號(hào)As，原子中所有電子占有18個(gè)軌道，核外共有33個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）寫出Ni的元素名稱鎳，該元素在周期表的位置為第四周期，第VIII族．
（3）第四周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為．
（4）第三電子層上有3個(gè)能級(jí)，作為內(nèi)層最多可容納18個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有3個(gè)未成對(duì)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)棰�、⑥、④�?br />（2）③、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是⑧、③、⑦．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．

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