分析 (1)根據(jù)稀的強(qiáng)酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時,放出的熱量為57.3kJ/mol,可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ,然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量;NaOH固體溶于水要放熱;
(2)0.1mol Ba(OH)2與足量的稀硝酸反應(yīng)生成0.2mol水,根據(jù)稀的強(qiáng)酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時,放出的熱量為57.3kJ/mol,可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ,然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量;
(3)一水合氨是弱電解質(zhì),電離時會吸收熱量.
解答 解:(1)稀的強(qiáng)酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時,放出的熱量為57.3kJ/mol,可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ,用4g(即0.01mol)NaOH即配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng),會生成0.01mol水,所以此時放出的熱量是0.01×57.3kJ=0.573kJ;NaOH固體溶于水要放熱,若將4gNaOH固體直接放入足量稀鹽酸中,則放出的熱量大于QkJ;
故答案為:0.573;大于;NaOH固體溶于水要放熱;
(2)根據(jù)稀的強(qiáng)酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時,放出的熱量為57.3kJ/mol,可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ,而0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)可得0.2molH2O,所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46kJ,
故答案為:11.46;
(3)用1 mol/L的氨水溶液1L與2.00L 1.00mol/L的稀HNO3反應(yīng),生成1molH2O,但一水合氨是弱電解質(zhì),電離時會吸收熱量,所以放出的熱量小于57.3kJ;
故答案為:小于;一水合氨是弱電解質(zhì),電離時會吸收熱量.
點評 本題主要考查中和熱的計算及對中和熱的理解,難度不大,在熱化學(xué)方程式中,反應(yīng)熱和方程式的系數(shù)成正比,注意理解弱電解質(zhì)、氫氧化鈉固體對中和熱的影響.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
化學(xué)鍵 | Cl-Cl | H-H | H-Cl | C-Cl | C-F | Si-Si | Si-O |
鍵能/kJ.mol-1 | 243 | 436 | 432 | 330 | 427 | 176 | 460 |
A. | CCl4的穩(wěn)定性小于CF4的穩(wěn)定性 | |
B. | CH4(g)跟Cl2(g)反應(yīng)生成HCl(g)和CCl4(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) | |
C. | 晶體硅的熔點低于SiO2 | |
D. | 4 g H2和足量Cl2反應(yīng)放出的熱量為370 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | R是第三周期第ⅤA族的元素 | |
B. | R的最高正化合價是+5 | |
C. | R的氫化物分子式是RH5 | |
D. | R的最高價氧化物的水化物的水溶液呈酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能 | |
B. | 該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移 | |
C. | 每生成1 mol O2,有44 g CO2被還原 | |
D. | a 電極的反應(yīng)為:3CO2+18H+-18e-═C3 H8O+5 H2 O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酸性HClO4>HBrO4>HIO4 | B. | 堿性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 | ||
C. | 穩(wěn)定性:HI>H2S>HCl | D. | 氧化性:Na+>Mg2+>Al3+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 石油的分餾和煤的干餾均屬物理變化 | |
B. | BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐,Ba2+對人體無毒 | |
C. | 14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C互為同位素 | |
D. | 常溫下鐵與濃硫酸中不能反應(yīng),故通常用鐵罐盛裝濃硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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