11．冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、鋼、淀粉都屬于混合物錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

分析 純凈物是一種物質(zhì)組成的，混合物是不同物質(zhì)組成的，據(jù)此分析判斷．

解答 解：冰醋酸是純凈的醋酸屬于純凈物、冰水混合物是一種物質(zhì)組成的為純凈物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、鋼合金是混合物、淀粉是高分子化合物，屬于混合物，不都屬于混合物，
故答案為：錯(cuò)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類，物質(zhì)組成分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
I．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖甲所示，分析判斷EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快．
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是溫度，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減小，濃度因素大于溫度因素．
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是ACE
A．蒸餾水         B．氯化鈉固體         C．氯化鈉溶液        D．濃鹽酸        E．降低溫度
Ⅱ．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖乙所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.1（mol•L-1•min-1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2ClCOO-+H2O
C．用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化硫：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是 21世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許 H+  和水分子通過(guò)．其工作原理的示意圖如下．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a 是負(fù)極，b 是正極
B．b 極的電極反應(yīng)是 O2+4H++4e-═2H2O
C．放電過(guò)程中，電子流動(dòng)方向?yàn)椋篴→b→質(zhì)子交換膜→a
D．當(dāng)電路上通過(guò) 2 mol 電子消耗的 CH3OH 為 $\frac{1}{3}$mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填編號(hào)）．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目         D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②現(xiàn)有a.10mL量筒；b.25mL量筒；c．燒杯；d．托盤天平；e.500mL容量瓶；f．膠頭滴管；g．玻璃棒，請(qǐng)從其中選取必要的儀器，按各儀器第一次使用先后順序排序：bfcge（填編號(hào)）．
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：定容時(shí)俯視觀察偏高；
定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知稀的強(qiáng)酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)，放出的熱量為57.3kJ/mol，按此定義，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）用4gNaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為QkJ，則Q=0.573kJ．若將4gNaOH固體直接放入足量稀鹽酸中，則放出的熱量大于QkJ（填“大于”“小于”或“等于”），你的合理解釋是NaOH固體溶于水要放熱．
（2）用0.5molBa（OH）2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)放出的熱量是11.46kJ．
（3）用1 mol/L的氨水溶液1L與2.00L 1.00mol/L的稀HNO3反應(yīng)，放出的熱量小于57.3kJ（選填“大于”“小于”或“等于”），你的合理解釋是氨水是弱電解質(zhì)，電離時(shí)會(huì)吸收熱量，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B．0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5 NA
C．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為10 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目約為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：
步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2  向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol•L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液．
步驟3  向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
第一節(jié)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有②④⑤（填儀器編號(hào)）
①鐵架臺(tái)     ②燃燒匙   ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈
第二節(jié)在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量，其原因是抑制亞鐵離子的水解和氧化；
第三節(jié)在步驟3中，“一系列操作”依次為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾；
第四節(jié)本實(shí)驗(yàn)制的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)．檢驗(yàn)Fe3+的方法是取少量晶體溶于水配成溶液，取少量溶液加KSCN溶液，溶液顯血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)裝置是探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量
B．②中品紅溶液不褪色
C．③中石蕊溶液變藍(lán)色
D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色

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